[题目](1)制取氢氧化铁胶体①向煮沸的25mL蒸馏水中逐滴加入5~6滴溶液.继续煮沸至液体呈色.停止加热.可制得Fe(OH)3胶体.制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为 ——青夏教育精英家教网——

【题目】（1）制取氢氧化铁胶体

①向煮沸的25mL蒸馏水中逐滴加入5~6滴_______溶液，继续煮沸至液体呈_____色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为_____________________．

②取少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡．先出现红褐色沉淀，原因是胶体发生了_______，随后沉淀溶解，得到棕黄色溶液，写出该反应的化学反应方程式___________________________________________．

（2）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案：

试剂①是__________；试剂②是___________（均填化学式）；

（3）已知：要从反应后的溶液中分离得到纯净的单质碘，需采取的操作有________、_________、_________（填操作名称）

【题目】（1）写出图中序号①～④仪器的名称：

①______； ②_________； ③__________； ④__________．

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有_____．（填仪器序号）

（3）分离碘水中的碘应先选择装置_____（填I、II、III）进行操作A，再选装置_____（填I，II、III），进行_____操作（操作名称）．进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，该试剂必须具备的条件是：___________________________________________________．

（4）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液 B．升华 C．重结晶 D．过滤 E．蒸馏 F．分液

①分离饱和食盐水与沙子的混合物_____；

②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_____；

③分离水和汽油的混合物_____；

④分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物_____。

【题目】某实验小组用石墨作电极进行如下实验，实验观察到：a、d处试纸变蓝；b处变红，并局部褪色；c处无明显变化。下列说法中错误的是

A. a极为阴极，发生的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑

B. b极为阳极，涉及的反应有2Cl－－2e－=Cl2↑、Cl2＋H2OHCl＋HClO

C. 电解过程中，a点电势低于c点电势，所以电子由a点移向c点

D. 若将铁丝改成铜丝，其余条件相同，电解一段时间后，能发现c处附近变蓝

【题目】已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol

②

下列说法正确的是

A. 断开1 mol O﹣O键比断开1 mol N﹣N键所需能量少448kJ

B. 断开1 mol H﹣O键比断开1 mol H﹣N键所需能量相差约72.6kJ

C. 由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高

D. 由元素非金属性的强弱可知 H一O键比H一N键弱

【题目】液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是(　　)

A. NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化

B. [Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配体

C. NH与PH、CH4、BH互为等电子体

D. 相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低

【题目】有一包白色粉末X，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuCl2、KCl中的一种或几种组成，为了探究其成分，进行了如下实验：

下列判断正确的是

A. 白色滤渣A可能为CaCO3、BaSO4的混合物

B. K2SO4、CuCl2一定不存在

C. KCl、K2SO4可能存在

D. CaCO3、BaCl2一定存在，NaOH可能存在

【题目】通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是

A. 实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤

B. 实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+

C. 实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)

D. 实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响

【题目】为排除、离子的干扰，在检验SO42-离子时，下列方法可行的是（　　）

A.先加入BaCl2溶液，后再加入HNO3B.先加入HCl，后再加AgNO3溶液

C.先加入Ba（NO3）2溶液，后再加入HClD.先加入HCl，后再加入BaCl2溶液

【题目】以菱锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgCO3等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：

已知草酸钙、草酸镁不溶于水。

(1)写出“氧化”时发生反应的离子方程式：__________________________________________。

(2)“中和”的目的是将铁、铝元素转化为沉淀除去，化合物X可用______________________(写一种物质的化学式)。

(3)该工艺流程中固体1和固体2均需用水洗涤，目的是______________________。

(4)“除杂”时，除去的金属离子有______________________________________。

(5) 该流程中可以循环使用的物质有________。

(6)电解过程中MnO2 在______（填“阴”或“阳”）极生成。

【题目】下列关于晶体的说法一定正确的是（　　）

(CaTiO3的晶体结构模型(Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点)

A. 分子晶体中都存在共价键

B. CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相紧邻

C. SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

0 196033 196041 196047 196051 196057 196059 196063 196069 196071 196077 196083 196087 196089 196093 196099 196101 196107 196111 196113 196117 196119 196123 196125 196127 196128 196129 196131 196132 196133 196135 196137 196141 196143 196147 196149 196153 196159 196161 196167 196171 196173 196177 196183 196189 196191 196197 196201 196203 196209 196213 196219 196227 203614