题目内容
【题目】(1)制取氢氧化铁胶体
①向煮沸的25mL蒸馏水中逐滴加入5~6滴_______溶液,继续煮沸至液体呈_____色,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体,制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为_____________________.
②取少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中逐滴滴加稀盐酸,边滴边振荡.先出现红褐色沉淀,原因是胶体发生了_______,随后沉淀溶解,得到棕黄色溶液,写出该反应的化学反应方程式___________________________________________.
(2)如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl,要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液,有下列方案:
试剂①是__________;试剂②是___________(均填化学式);
(3)已知:要从反应后的溶液中分离得到纯净的单质碘,需采取的操作有________、_________、_________(填操作名称)
【答案】饱和氯化铁溶液 红褐色 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 聚沉 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O NaOH HCl 振荡 静置 分层后分液
【解析】
(1)①向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即制得Fe(OH)3胶体;
②Fe(OH)3胶体加入稀盐酸发生聚沉;随后沉淀溶解,溶液呈黄色,这是氢氧化铁被盐酸溶解所致;
(2)FeCl3溶液(含NaCl)加入试剂①是氢氧化钠溶液,反应生成氢氧化铁沉淀;
(3)已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl 要从反应后的溶液中分离得到纯净的单质碘。
(1)①实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入5~6滴饱和氯化铁溶液,当溶液变为红褐色时立即停止加热,反应的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl;
②取少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中逐滴滴加稀盐酸,稀盐酸为电解质溶液,加入电解质后,Fe(OH)3胶体发生聚沉;随后沉淀溶解,溶液呈黄色,这是氢氧化铁被盐酸溶解所致,此反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O;
(2)FeCl3溶液(含NaCl)加入试剂①是NaOH溶液,反应生成氢氧化铁沉淀,过滤得到A为Fe(OH)3,氢氧化铁沉淀加入试剂②为盐酸,氢氧化铁溶解生成氯化铁溶液,所以试剂②是HCl;
(3)已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl 要从反应后的溶液中分离得到纯净的单质碘,需采取的操作有:加入有机溶剂利用碘单质在有机溶剂中溶解度大且不溶于水,振荡、静置、分层后分液,分液后得到的含碘单质的有机溶剂通过蒸馏得到碘单质。
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【题目】二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用.
工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应:
①CO( g)+2H2(g)CH3OH( g)△H1=-91kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)新工艺的总反应为:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),该反应△H=______,一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是________(填字母代号)。
a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚
(2)已知反应④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),某温度下,在1L密闭容器中加入CH3OH,反应10min时达到平衡,此时各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(mol·L-1) | 0.01 | 0.2 | 0.2 |
①平衡常数表达式K=______,该温度的平衡常数为______。
②若加入CH3OH后,经10 min后达到平衡,该时间内的平均反应速率v(CH3OH)=________。
工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________________________________。
【题目】已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 |
| Ka=3.0×10-8 |
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种溶液,pH由小到大排列的顺序是__________(用编号填写)。
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
(2)常温下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是__________(填字母)。
a. b.
c.
d. e.
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式__________。
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=__________(填准确数值)。
(5)25℃时,将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离常数为__________
(6)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数__________(填“>”、”=”或“<”)CH3COOH的电离平衡常数。