Question

【题目】已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol

②

下列说法正确的是

A. 断开1 mol O﹣O键比断开1 mol N﹣N键所需能量少448kJ

B. 断开1 mol H﹣O键比断开1 mol H﹣N键所需能量相差约72.6kJ

C. 由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高

D. 由元素非金属性的强弱可知 H一O键比H一N键弱

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、断开1 mol O﹣O键需498 kJ的能量，断开1 mol N≡N键需946kJ的能量，断开1 mol O﹣O键比断开1 mol N≡N键所需能量少448kJ ，A错误；

B、设断开1 mol H﹣O键需xkJ的能量，断开1 mol H﹣N键需ykJ的能量，则(2×946+12x)-(3×498+12y)=1269，x-y=72.6kJ，B正确；

C、沸点的高低主要取决于分子间作用力和氢键的强弱，C错误；

D、非金属性越强，氢化物越稳定，则H一O键比H一N键强，D错误；

答案选B。