题目内容
【题目】为排除
、
离子的干扰，在检验SO42-离子时，下列方法可行的是（ ）
A.先加入BaCl2溶液，后再加入HNO3B.先加入HCl，后再加AgNO3溶液
C.先加入Ba（NO3）2溶液，后再加入HClD.先加入HCl，后再加入BaCl2溶液
【答案】D
【解析】
A．加入HNO3，可将SO32-氧化生成SO42-，不能检验SO42-的存在，选项A错误；
B．先加盐酸，后再加AgNO3溶液，可生成AgCl沉淀，不能检验SO42-的存在，选项B错误；
C．硝酸根离子在酸性环境中可以氧化SO32-离子生成SO42-离子，不能检验SO42-离子，选项C错误；
D．加入盐酸，CO32-离子和SO32-离子都反应生成气体，再加入BaCl2，反应生成白色沉淀，说明含有SO42-离子，选项D正确；
答案选。
【题目】二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．
工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
①CO( g)+2H2(g)
CH3OH( g)△H1=-91kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)新工艺的总反应为：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，该反应△H=______，一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________(填字母代号)。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
(2)已知反应④2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)，某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应10min时达到平衡，此时各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(mol·L－1) | 0.01 | 0.2 | 0.2 |
①平衡常数表达式K=______，该温度的平衡常数为______。
②若加入CH3OH后，经10 min后达到平衡，该时间内的平均反应速率v(CH3OH)＝________。
工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________________________________。
