题目内容
【题目】液氨是富氢物质,是氢能的理想载体。下列说法不正确的是( )
A. NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化
B. [Cu(NH3)4]2+中,NH3分子是配体
C. NH与PH
、CH4、BH
互为等电子体
D. 相同压强下,NH3的沸点比PH3的沸点低
【答案】D
【解析】
A.氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+1/2×(5-3×1)=4,所以N原子采用sp3杂化,故A正确;
B.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+提供空轨道,N原子提供孤电子对,所以N原子是配位原子,NH3分子是配体,故B正确;
C.等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团,NH4+与PH4+、CH4、BH-4均含有5个原子,且价电子均为8,为等电子体,故C正确;
D.NH3和PH3结构相似且都属于分子晶体,分子晶体的熔沸点随着其相对分子质量的增大而增大,但氢键能增大物质的沸点,氨气存在分子间氢键,所以相同压强时,NH3和PH3比较,氨气沸点高,故D错误。
故选D。
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【题目】I.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度。
回答下列问题:
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol):_______________________________________________________________
(2)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。
①实验时所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要:_________。
②该装置中有一处错误是:______________________,
(3)用相同浓度和体积的氨水(NH3· H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ.(1)已知充分燃烧一定质量的丁烷(C4H10)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为______________________
(2)已知下列热化学方程式:
C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJmol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599kJmol-1
请写出C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学方程式____________________
(3)已知几种共价键的键能数据如下表:
共价键 | N≡N | H—H | N—H |
键能 (kJ/mol) | 946 | 436 | 390.8 |
写出合成氨反应的热化学方程式: ____________________________________。