（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的氯离子等杂质选择装置________。

（2）从碘水中分离出I2选择装置________，该分离方法的名称为________。

Ⅱ．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图2流程的实验:

（3）粗盐中含等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有: ①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入盐酸调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是（填写序号字母）_________________。

A．⑤②③①④⑥⑦ B．⑤①②③⑥④⑦ C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦

（4）写出上述实验步骤中加入过量的Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式：______________________，_______________________。

（5）由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是(从图1中给定的四种装置中选择)______________________。

（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有________（填化学式）；

（2）将X与Y混合，可生成S单质（淡黄色沉淀）。该反应的化学方程式为_______________，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________；

（3）写出Z的稀溶液与Ba(OH)2溶液发生化学反应的离子方程式___________________________；

（4）Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________（填代号）；

a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

（5）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02molL﹣1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。

【题目】Bodensteins研究反应H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0 ，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表：

研究发现上述反应中：v正=kaw(H2)w(I2)，v逆=kbw2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法不正确的是(　　)

A. 温度为T时，该反应=64

B. 容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1

C. 若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2、HI，反应逆向进行

D. 无论x为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同

A. 与电解相比，光解水过程中消耗的能量较低

B. 过程I、Ⅱ都要吸收能量

C. 过程Ⅱ既有极性键形成，又有非极性键形成

D. 利用膜分离技术分离氢气和氧气具有良好的应用前景

A. O2、O3 是氧元素的同素异形体，性质都相似

B. 35Cl与37Cl-互为同位素

C. 乙二醇( ) 和甘油（ ）互为同系物

D. CH3CHO 与互为同分异构体

A.铜跟硝酸银溶液反应：

B.碳酸钙与盐酸反应：

C.足量的CO2与澄清石灰水反应：

D.Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：

【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是（　　）

A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

B.Y元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C.甲与足量的乙完全反应共转移了电子

D.戊溶液中阴离子总的物质的量小于

(1)(I)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)中盛放的试剂分别是________(可重复使用，填字母)。

A.品红溶液 B. NaOH溶液 C.浓硫酸 D.酸性KMnO4溶液

(2)能说明SO2气体存在的现象是_________________。

(3)使用装置Ⅱ的目的是_________________。

(4)使用装置Ⅲ的目的是_________________。

(5)确定含有乙烯的现象是_________________。

(2)有机物A的结构简式为，该有机物系统命名是______________________。1mol该烃完全燃烧需消耗氧气________mol，该烃一氯代物有________种。

（1）仪器A的名称为____________，冷凝水的进水口为_________，(填“m”或“n”)。

（2）制取溴苯的化学方程式为___________________。

（3）锥形瓶中足量NaOH溶液的作用是_________。

（4）从实验安全的角度分析，该实验装置存在一处明显的缺陷请指出_________。

（5）反应结束后向三颈瓶中滴加氢氧化钠溶液，充分振荡，然后用__________(填仪器名称)分离出溴苯(仍含有少量苯)。

（6）设计实验证明制取溴苯的反应是取代反应___________________。