Question

【题目】Bodensteins研究反应H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0 ，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表：

容器编号	起始物质	t/min	0	20	40	60	80	100
Ⅰ	0.5molI2、0.5molH2	w(HI)/%	0	50	68	76	80	80
Ⅱ	xmolHI	w(HI)/%	100	91	84	81	80	80

研究发现上述反应中：v正=kaw(H2)w(I2)，v逆=kbw2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法不正确的是(　　)

A. 温度为T时，该反应=64

B. 容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1

C. 若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2、HI，反应逆向进行

D. 无论x为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

A． H2(g)+I2(g)2HI(g)

起始量(mol/L) 0.5 0.5 0

变化量(mol/L) n n 2n

平衡量(mol/L) 0.5-n 0.5-n 2n

w(HI)/%=×100%=80%，n=0.4 mol/L，平衡常数 K==64。反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，kaw(H2)w(I2)=v正=v逆=kbw2(HI)，则==K=64，故A正确；

B．前20 min，H2(g) + I2(g)2HI(g)

起始量(mol/L) 0.5 0.5 0

变化量(mol/L) m m 2m

平衡量(mol/L) 0.5-m 0.5-m 2m

w(HI)%=×100%=50%，m=0.25mol/L，容器I中前20 min的平均速率，v(HI)==0.025molL-1min-1，故B正确；

C．若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.l mol的H2、I2、HI，此时浓度商Qc==1＜K=64，反应正向进行，故C错误；

D．H2(g)+I2(g)2HI(g)反应前后气体的物质的量不变，改变压强，平衡不移动，因此无论x为何值，Ⅰ和Ⅱ均等效，两容器达平衡时w(HI)%均相同，故D正确；

答案选C。