[题目]利用下列实验装置进行相应的实验.不能达到实验目的的是A. 利用图甲装置.可快速制取氨气B. 利用图乙装置.用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C. 利用图丙装置.可——青夏教育精英家教网—

【题目】利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

A. 利用图甲装置，可快速制取氨气

B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C. 利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化

D. 利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

【题目】化工生产是指对原料进行化学加工，最终获得有价值的产品的生产过程。某研究小组利用含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料制备铁红(氧化铁)和硫酸铵晶体。流程如图：

请回答下列问题：

（1）操作I的名称_____，操作Ⅲ的名称____。

（2）滤渣的成分为_____。

（3）请写出溶液A中反应的离子方程式___。在标准状况下，转移0.4NA个电子时，通入的空气体积为_____。

（4）测定废料中硫酸铜的质量分数：称取ag废料样品，将操作I得到的滤渣用足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥，称得固体的质量为b g，则废料中硫酸铜的质量分数____(写出表达式)。

（5）向工业废料溶液中加入足量的酸性高锰酸钾，写出有关的离子方程式___。

【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、NH3、CO2为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。回答下列问题：

某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)

（1）丁装置中稀硫酸的作用是____。

（2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。实验时，须先从___管通入NH3气体。

（3）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_____。

（4）如表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）：

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：____。

（5）该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为ag。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图所示实验：

①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是___（填字母）。

a 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

b 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

c 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为___。

【题目】二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

（1）在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：____。

（2）某小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____。

②装置B的作用是____。

③装置A用于生成ClO2气体，该反应的离子方程式为____。

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是___。

（3）测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___作指示剂，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(2ClO2+10I-+8H+＝5I2+2Cl-+4H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-)，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为___mol·L－1。