[题目]Na2S2O3是重要的化工原料.易溶于水.在中性或碱性环境中稳定.在酸性环境中会生成单质S.Ⅰ．制备Na2S2O3·5H2O反应原理:Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)实验——青夏教育精英家教网—

【题目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中会生成单质S。

Ⅰ．制备Na2S2O3·5H2O反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s) Na2S2O3(aq)

实验步骤：

①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60min。回答下列问题：

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_____。

（2）仪器a的作用是______。

（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是____，检验是否存在该杂质的方法是______。

Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O已知：Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

分离Na2S2O3·5H2O晶体的流程如图所示：

回答下列问题：

（1）为减少产品的损失，操作①为___，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用___（填试剂）作洗涤剂。

（2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高_____。

III．测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－

（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化_____。

（2）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为___mL。

产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)___。

IV．Na2S2O3的应用

Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___。

【题目】已知25 ℃时，HCN的电离常数Ka＝6.2×10－10 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1。请根据以下四个图像回答问题。

(1)25 ℃时，体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是：______(填“A”或“B”)；相同条件下，NaCN溶液的pH________(填 “>”“＝”或“<”)CH3COONa溶液的pH。将0.2 mol·L－1HCN溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，若所得溶液的c(HCN)>c(Na+)，则溶液中离子浓度由大到小顺序为___________________________________。

(2)如图所示，25 ℃时向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是_______

A．a点溶液中c(H＋)为1×10－4 mol·L－1

B．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点

C．滴定过程中宜选用酚酞做指示剂

D．b点溶液中离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)

(3)如图表示用相同的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图可知酸性最强的是_____(填“①”“②””或“③”)。

(4)如图表示相同浓度的AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl-、Br- 及I- 的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是________。已知25 ℃时Ksp(AgCl)＝2×10－10，在1L 0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L 0.2mol/L的AgNO3溶液，充分反应后溶液中c(Cl－)=_________(假设混合溶液的体积为2L)