Question

【题目】碘是人类发现的第二个生命科学必需微量元素。回答下列问题：

（1）碘与氯是同族元素，它们位于元素周期表的第___族；HI的还原性比HCl___（填“强”或“弱”）。

（2）自然界中的碘有的以NaIO3形态存在于硝石(NaNO3)中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，请写出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反应的离子方程式____。

（3）碘还以碘化物的形态存在于海水中，被海藻类植物吸收而富集，从海带中提取碘的过程如下：

步骤③的操作名称为__；步骤④发生反应的离子方程式为___；步骤⑤的实验操作为____；

（4）步骤③得到的滤液中c（I-）=0.004mol/L，取10mL滤液加入10mLPb(NO3)2溶液，若要生成PbI2沉淀，则所加Pb(NO3)2溶液的浓度应大于___mol/L[已知Ksp（PbI2）=9.8×10-9]。

Answer 1

【答案】ⅦA 强 2IO3- +5HSO3-=I2 +5SO42-+3H+ +H2O 过滤 2I- +MnO2 +4H+=Mn2+ +I2 +2H2O 萃取（或萃取、分液） 4.9×10-3

【解析】

（1）氯位于周期表的第ⅦA族，碘和氯与是同族元素，所以碘也位于元素周期表的第ⅦA 族；HI的还原性比HCl强。故答案为：ⅦA，强；

（2）NaIO3溶液和NaHSO3溶液反应生成I2，碘的化合价降低，所以NaHSO3中硫的化合价升高，由+4价升高到+6价，根据电子守恒配平，得到反应的离子方程式为2IO3- +5HSO3-=I2 +5SO42-+3H+ +H2O；

（3）从海带灰的悬浊液得到含碘离子的溶液，需要经过过滤操作；从含碘的水溶液得到含碘的苯溶液，需要经过萃取分液。第④步碘离子被氧化为碘单质，MnO2做氧化剂，其本身被还原为Mn2+，酸性条件下的离子方程式为2I- +MnO2 +4H+=Mn2+ +I2 +2H2O，故答案为过滤，2I- +MnO2 +4H+=Mn2+ +I2 +2H2O，萃取（或萃取、分液）；

（4）c（I-）=0.004mol/L，10mL滤液加入10mLPb(NO3)2溶液，溶液体积为20mL，所以此时溶液中的c（I-）=0.002mol/L，根据Ksp（PbI2）=9.8×10-9，可求得c(Pb2+)=mol/L，所以所加Pb(NO3)2溶液的浓度应大于2.45×10-3mol/L ×2=4.9×10-3mol/L。