题目内容
【题目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中会生成单质S。
Ⅰ．制备Na2S2O3·5H2O反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)
Na2S2O3(aq)
实验步骤：
①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60min。回答下列问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_____。
（2）仪器a的作用是______。
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是____，检验是否存在该杂质的方法是______。
Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O已知：Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。
分离Na2S2O3·5H2O晶体的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）为减少产品的损失，操作①为___，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用___（填试剂）作洗涤剂。
（2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高_____。
III．测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－
（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化_____。
（2）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为___mL。
产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)___。
IV．Na2S2O3的应用
Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___。
【答案】使硫粉易于分散到溶液中 冷凝回流 Na2SO4 取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4 趁热过滤 乙醇 温度过高会导致析出的晶体分解 无色变蓝色 18.10 3.620×10-3M/W S2O32- +4Cl2 +5H2O=2SO42-+8Cl- +10H+
【解析】
Ⅰ（1）硫不溶于水，微溶于酒精，酒精和水互溶，反应前硫粉用酒精润湿，可以使硫粉易于分散到溶液中；
（2）在反应容器上方竖立放置的冷凝管可以把反应容器中的物质冷凝然后回流到反应器中；
（3）Na2SO3容易被氧化为Na2SO4，所以在产品中，除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4，检验Na2SO4是否存在的方法加入过量稀盐酸，Na2S2O3和HCl反应生成NaCl、S、SO2和水，Na2SO3和HCl反应生成NaCl、SO2和水，把S过滤出去，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4。故答案为：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4；
Ⅱ（1）根据溶解度曲线可知，要获得Na2S2O3溶液，需要控制比较高的温度过滤，所以操作①为趁热过滤。由于Na2S2O3·5H2O不溶于乙醇，所以用乙醇做洗涤剂。故答案为：趁热过滤，乙醇；
（2）由于Na2S2O3·5H2O于48℃分解，所以蒸发时温度不宜过高；
Ⅲ（1）碘遇淀粉变蓝，所以滴定终点的颜色变化为溶液由无色变为蓝色；
（2）滴定管的准确度为0.01mL，滴定前滴定管的读数为0.00mL，滴定后滴定管的读数为18.10mL，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10mL。消耗碘的物质的量为0.1000mol·L－1×0.01810L=0.001810mol，根据反应的方程式：2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－，n(S2O32-)=n(Na2S2O3)=2n(I2)= 0.001810mol×2=0.003620mol==3.620×10-3mol，所以Na2S2O3的纯度为：
；
Ⅳ.Na2S2O3和Cl2反应，Na2S2O3被氧化成SO42-，Cl2被还原为Cl-，根据电子守恒配平，得到反应的离子方程式为S2O32- +4Cl2 +5H2O=2SO42-+8Cl- +10H+。
【题目】有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z 三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是 41。X 和 T 的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U 单质在 Z 单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。
X | |
Y | Z |
(1)各元素的符号是 X______，Y______，Z______。
(2)Y 原子的结构示意图为_______。
(3)用电子式表示 Y 与 T 组成的化合物的形成过程：______。
(4)YX2 和 U2Y 反应的化学方程式为______， 其中氧化剂是______，被氧化的元素是______。
