【题目】反应2CO2＋6H2 CH2=CH2＋4H2O可用于合成烯烃。下列有关说法错误的是

A. 增大压强可加快该反应速率

B. 降低温度能减慢该反应速率

C. 增大H2的浓度能加快该反应速率

D. 若反应中加入足量的H2，可使CO2 100% 转化为CH2=CH2

下列判断正确的是

A. 步骤①③的操作分别是过滤、萃取

B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C. 步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇

D. 步骤④的操作是过滤

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：

(1)上述反应中，被氧化的元素_________，还原产物是________。

(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______________。

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

(3)反应中每生成标况下22.4L N2，转移_______mol电子。

(4)请配平下列离子方程式。

____Fe2++____H+ +____NO3＝____Fe3+ +____N2O↑+____H2O

【题目】t℃时，将2mol气体A和1mol气体B充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)，2min时化学反应达到限度(温度仍为t℃)，此时B还有 0.6mol，并测得C的浓度为0.6mol/L。请回答下列问题：

(1)判断该反应达到限度的标志是_____________ 。

a．容器中的压强保持不变

b．A的生成速率与B的消耗速率之比为2：1

c．容器内混合气体的密度保持不变

d．A的百分含量保持不变

e．B和C的物质的量浓度之比为1：x

(2)x=_______， 从反应开始到达到限度时，用B表示该反应的平均反应速率V(B)=_________；

(3)若保持温度不变，增大容器体积，则正反应速率___(填“增大”、“减小”或“不变”)

(4)化学反应达到限度时，A的转化率为__________。

实验步骤如下：

Ⅰ、连接好如图装置，检查气密性后，在仪器内装入相应药品。

Ⅱ、在丙装置制备氨气，并通入到丁中饱和食盐水中，直至不再溶解时，然后在饱和食盐水中通入二氧化碳气体，片刻后，丁装置广口瓶中出现固体。继续向广口瓶中通入两种气体，直到不再有固体产生。

Ⅲ、过滤丁中广口瓶中所得的混合物，洗涤、干燥，得到NaHCO3固体。

(1)盛装盐酸的仪器名称是_____________。

(2)乙中溶液是_______（填字母代号）。

A．浓硫酸 B．饱和Na2CO3溶液 C．饱和NaHCO3溶液

(3)装置的部分连接顺序是：a接________（填“c”或“d”）；丁装置中球形干燥管的作用是_________________________________。

(4)请解释在实验步骤Ⅱ中，先通入氨气的理由是________________________________________。

(5)取m g NaHCO3样品（杂质只含有少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称得固体质量为n g，则样品中NaHCO3的质量分数为_____________（用含m、n的代数式表示，不用化简）。

A. 铜久置空气中表面出现绿色固体：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3

B. 某种火箭发射阶段有少量N2O4，逸出，产生红色气体：N2O42NO2

C. FeSO4·7H2O在空气中久置变黄：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

D. SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO4

(1)合金与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________________________。

(2)方案中途径②的离子方程式________________________________________________，

D中加入适量盐酸的离子方程式为________________________________________________。

(3)滤渣F的主要成分为____________________

(4)CuSO4溶液中获得胆矾的操作为蒸发浓缩，_____________、过滤_，洗涤、自然干燥。

（1）CeFCO3中Ce的化合价为______。

（2）氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为________。

（3）HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为_____。

（4）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是___________。

（5）有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce3+ (水层)+3HT(有机层)CeT3 (有机层)+3H+ (水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：_________。

（6）已知，298K时，Ksp[Ce(OH)3]=5×l0-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L-1，加碱调节pH到_____时Ce3+开始沉淀（忽略加碱过程中溶液体积变化）。

（7） 写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：_____。

A.密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA

B.100g98%的浓H2 SO4与过量的Cu反应后，电子转移数为NA

C.标准状况下，11.2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NA

D.1L1mol/LNa2CO3溶液中所含阴离子数目小于NA

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

(1)若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是________________________，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为___________________________________。

(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是____________________， ab段反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。