题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.密闭容器中,1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA
B.100g98%的浓H2 SO4与过量的Cu反应后,电子转移数为NA
C.标准状况下,11.2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NA
D.1L1mol/LNa2CO3溶液中所含阴离子数目小于NA
【答案】C
【解析】
A.合成氨的反应为可逆反应,不能进行彻底,故分子总数大于2NA个,故A错误;
B.100g98%的浓H2 SO4中含有硫酸98g,物质的量为1mol,铜与浓硫酸的反应,2H2SO4(浓) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2↑,随着反应的进行,浓硫酸变成稀硫酸,反应不再进行,所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.5mol,转移的电子的物质的量小于1mol,故B错误;
C.标准状况下,11.2LO2与CO2混合气体的物质的量==0.5mol,混合物中所含氧原子的数目为NA,故C正确;
D.碳酸根的水解CO32-+H2OHCO3-+OH-,导致阴离子个数增多,故1L1mol/LNa2CO3溶液中阴离子个数多于NA个,故D错误;
故选C。
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【题目】某实验小组设计如下实验探究二价铁的还原性。
序号 | 实验方案 | 现象 |
Ⅰ | 现象a:生成白色沉淀,3min后沉淀基本变为红色 | |
Ⅱ | 现象b:生成白色沉淀,3min后沉淀颜色几乎不变 |
(1)实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得,发生反应的离子方程式为______。
(2)实验Ⅰ中白色沉淀变为红褐色,发生反应的化学方程式为_____________。
(3)探究实验Ⅱ中白色沉淀的组成。
①预测沉淀的组成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。
假设a:依据NaHCO3溶液显___性,推测白色沉淀可能为Fe(OH)2
假设b:白色沉淀还可能为______(填化学式)。
②实验探究沉淀的组成。
i.取少量白色沉淀,充分洗涤,向其中加入稀硫酸,沉淀完全溶解,产生无色气泡。
ii向i所得溶液中滴入KSCN溶液,溶液几乎不变红。
iii向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2,溶液立即变为红色。
由此可知,白色沉淀中一定含有的离子为________________(填离子符号)。
③探究过程中发现白色沉淀在空气中久置,最终变为红褐色。则该沉淀比实验Ⅰ中所得的Fe(OH)2_________(填“难”或“易”)于被空气氧化。