题目内容
【题目】t℃时，将2mol气体A和1mol气体B充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)
xC(g)，2min时化学反应达到限度(温度仍为t℃)，此时B还有 0.6mol，并测得C的浓度为0.6mol/L。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到限度的标志是_____________ 。
a．容器中的压强保持不变
b．A的生成速率与B的消耗速率之比为2：1
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．A的百分含量保持不变
e．B和C的物质的量浓度之比为1：x
(2)x=_______， 从反应开始到达到限度时，用B表示该反应的平均反应速率V(B)=_________；
(3)若保持温度不变，增大容器体积，则正反应速率___(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)化学反应达到限度时，A的转化率为__________。
【答案】bd 3 0.1mol/(Lmin) 减小 40%
【解析】
2min时化学反应达到限度(温度仍为t℃)，此时B还有0.6mol，转化的B的浓度为
=0.2mol/L，并测得C的浓度为0.6 mol/L，则1：x=0.2：0.6，解得x=3，则该反应的化学方程式为2A(g)+B(g) 
xC(g)
开始n(mol) 2 1 0
转化n(mol) 0.8 0.4 1.2
平衡n(mol) 1.2 0.6 1.2
(1)a.该反应为反应前后气体体积不变的反应，则任何时刻体系的压强都不变，所以不能根据容器中的压强不变判定平衡状态，a错误；
b.A的生成速率与B的消耗速率之比为2：1，为不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态，b正确；
c.反应前后气体的质量、体积恒定不变，故不能根据容器内混合气体的密度不变来判定化学是否达到平衡状态，c错误；
d.A的百分含量保持不变，说明反应达到平衡状态，c正确；
e.由上述分析可知，B和C的物质的量浓度之比为1：2，不等于1：3，因此此时反应不处于平衡状态，e错误；
故合理选项是bd；
(2)根据上述分析可知，x=3，用B表示该反应的平均反应速率v(B)=
=0.1 mol/(Lmin)；
(3)保持温度不变，增大容器体积，气体的压强减小，使物质的浓度降低，则正反应速率减小；
(4)化学反应达到限度时，A的转化率为
=40%。
【题目】某温度下，H2(g)+CO2(g) 
H2O(g)+CO(g)的平衡常数K= 
，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是( )
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/(mol/L) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)(/mol/L) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
【题目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
（1）该反应的离子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）
（2）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 ＜ （填实验序号）。
（3）若实验①在2 min末收集了2.24 mL CO2（标准状况下），则在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假设混合液体积为50 mL）
（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。（一条即可）
（5）小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
① ；② 。
