（1）该反应的化学方程式为___________________。

（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为____________________________。

（3）4 min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，8 min时，v(正)________v(逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

A. Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B. 棕红色Br2蒸气加压后颜色变深

C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D. 图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。

（2）若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

0~50s内的平均反应速率 v(N2) = __________ mol·L－1·min－1，250s时，H2的转化率为____________％。

（3）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中___（填“吸收”或“放出”）的能量为____ kJ， 反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ。

（4）反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时______（填增大、减小或不变）。

（5）为加快反应速率，可以采取的措施是_______（填符号）

a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气

d．恒压时充入He气 e．及时分离NH3 f．加入催化剂

A.a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O

B.放电时，电子从a极经过负载流向b极

C.该电池持续放电时，离子交换膜需选用阴离子交换膜

D.电路中转移电子3NA时消耗氧气16.8 L

回答下列问题：

（1）写出元素A名称______，元素B符号________，E原子电子式________

（2）C的简单离子结构示意图为_____________

（3）B单质在A单质中燃烧，反应现象是___________，生成物的化学式为___________

（4）A与E形成的化合物的电子式为__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于____________（酸性氧化物/碱性氧化物/两性氧化物）

（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是_________，写出化合物DE与过量烧碱反应的化学反应方程式________。

（1）操作1的名称是___________。

（2）反应①②③④中是氧化还原反应的是_______（填写编号）。

（3）综合考虑，金属X最好选择的试剂是__，写出该反应离子方方程式_______。

（4）反应①的离子方程式是_________、__________。

（5）溶液D中含有的金属阳离子是_______，检验方法是________。

（6）用含铝元素27℅的上述矿石10吨，通过上述流程最多生产明矾____吨。

A. CO2 B. H2O C. CO32﹣ D. CCl4

A.臭氧的摩尔质量是48 g

B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3

C.16 g臭氧中含有6.02×1023个原子

D.1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______________________________；导线中电子流动方向为______________________（用a、b表示）。

（2）负极反应式_______________________________________________________。

（3）电极表面镀铂粉的原因____________________________________________。

（4）KOH溶液pH的变化___________（填“变大”“变小”或“不变”）。

（5）关于氢氧燃料电池，下列说法不正确的是___________。

①燃料电池的能量转化可达100%

②是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置

③氢氧燃料电池组合成燃料电池发电站，被人们誉为“绿色”发电站

④如果电池使用酸性电解质，负极反应式为：H2－2e－＝2H＋

（6）如果以N2 和H2 为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可研发出既能提供电能又能固氮的新型电池，装置如下图所示。

①指出该电池的正极___________（用a、b表示）。

②物质A的化学式____________________。