题目内容
【题目】现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，在元素周期表中的位置如图所示，1 mol E的单质可与足量酸反应，能产生33.6L H2(在标准状况下)；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。
A | ||
B | C | D |
回答下列问题：
（1）写出元素A名称______，元素B符号________，E原子电子式________
（2）C的简单离子结构示意图为_____________
（3）B单质在A单质中燃烧，反应现象是___________，生成物的化学式为___________
（4）A与E形成的化合物的电子式为__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于____________（酸性氧化物/碱性氧化物/两性氧化物）
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是_________，写出化合物DE与过量烧碱反应的化学反应方程式________。
【答案】氧 P 
剧烈燃烧，有大量白烟 P2O5 
两性氧化物 先出现白色沉淀，继续滴加，白色沉淀溶解 AlCl3 + 4NaOH == 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O
【解析】
由位置图可知，A在第二周期，B、C、D处于第三周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x-8，B的质子数为x-1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A为O，B为P，C为S，D为Cl；1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生标准状况下33.6LH2，设E的化合价为y，根据电子转移守恒可知 ymol=
×2=3mol，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E为Al，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。
（1）由题可知，元素A名称为氧，元素B符号为P，E原子的最外层含有3个电子，电子式
；
（2）C为硫，简单离子结构示意图为；
（3）B单质在A单质中燃烧，产生了五氧化二磷，反应现象是剧烈燃烧，有大量白烟，生成物的化学式为P2O5；
（4）A与E形成的化合物为氧化铝，电子式为
，它既能与酸反应，又能与碱反应，性质决定了它在物质的分类中应属于两性氧化物；
（5）向D与E形成的化合物氯化铝的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，产生偏铝酸钠，此过程中观察到的现象是先出现白色沉淀，继续滴加，白色沉淀溶解，与过量烧碱反应的化学反应方程式AlCl3 + 4NaOH = 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O。
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学练快车道口算心算速算天天练系列答案【题目】某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验。
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是_________（填字母序号）。
A．铝 | B．石墨 | C．银 | D．铂 |
（2）N极发生反应的电极反应式为____________________。
（3）实验过程中，SO42-_________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；
滤纸上能观察到的现象有___________________。
II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。
（4）电解过程中，X极区溶液的pH___________（填“增大” 、“减小”或“不变”）。电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和_______________。
（5）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________g。
【题目】研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应6NO2（g）+8NH3（g）
7N2（g）+12H2O（g）可处理NO2。
（1）在2L的密闭容器中，2分钟内，上述反应混合物的物质的量增加了0.25mol，则2分钟内v（NH3）=______。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=______；已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，若升高温度，则v正反应______v逆反应（填“大于”、“小于”或“等于”）；反应达到平衡后若缩小反应容器体积，其它条件不变，则混合气体的平均式量将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
（3）请写出上述pH变化的原因______。
（4）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______（填编号）。
（5）向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。______。
【题目】一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的△H＝－99 kJ·mol－1。
（1）图中△H＝___________kJ·mol－1（填数值）；
（2）写出SO3(g)分解成SO2(g)和O2(g)的热化学方程式：_____________________。
（3）加入催化剂（V2O5）会使图中B点___________（填“升高”或“降低”）。
（4）从化学键角度分析，E表示的意义：______________________________。
（5）某工业生产实验数据如下：
温度 | 压强不同时SO2的转化率（%） | ||||
1.01×105 Pa | 5.05×105 Pa | 1.01×106 Pa | 5.05×106 Pa | 1.01×107 Pa | |
450℃ | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
550℃ | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
你认为最适宜的条件是______________________。
（6）已知由S(s)生成3 mol SO3(g)共放出1185 kJ的热量，单质硫的燃烧热为_____kJ·mol－1。
（7）尾气SO2可以用氨水吸收除去。
已知25℃时，NH3·H2O 的Kb＝1.8×10－5，H2SO3：Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.2×10－8。
①若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c(OH－)＝___________mol/L。
②将SO2 通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol/L时，溶液中的c(SO32－)/c(HSO3－)＝___________。
