A. A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

B. 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C. a ＝ 5时, A是弱酸, B是强酸

D. 若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2

【题目】下列有关和混合溶液的叙述正确的是( )

A. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生，转移电子约为个

B. 该溶液中，可以大量共存

C. 滴入少量溶液，反应的离子方程式为：

D. 为验证的水解，用试纸测该溶液的

A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B. 放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高

C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

D. 通甲烷极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

（1）此盐酸的物质的量浓度。（写出计算过程，下同）_____________________

（2）参与反应的碳酸钙的质量是多少？_________________

（1）装置D仪器的名称是_________。

（2）装置E中所盛试剂为____________，其作用是______________。

（3）装置的连接顺序为_____________（填装置序号）。

（4）实验过程中，装置A中发生反应的化学方程式为________________。

（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置C的作用是除去空气中的________(填化学式)。加热前，通入一段时间空气的具体操作为________________________。

（1）甲实验中除去难溶性杂质的操作步骤是___________（填写上述序号），其中关键实验操作名称是___________。

（2）甲实验中，为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-杂质，精制过程中加入试剂：

①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④盐酸，合理的加入顺序为____（填序号）。其中加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式为________________。

（3）乙实验，使用仪器③前必须进行的一步操作是______。配制时，除了上述仪器外，还可能用到的玻璃仪器是_____________。

（4）乙实验称量的NaCl质量为________g。

（1）类别1为_________，类别2为____________。

（2）上述物质中属于电解质的是_______________。

（3）Ba(OH)2溶于水时的电离方程式为________________。向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，所发生反应的离子方程式为__________________。

Ⅰ. FAS的制取。流程如下：

(1)步骤①加热的目的是_________________________。

(2)步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是(用离子方程式表示)： ______________。

Ⅱ.NH4+含量的测定。装置如图所示：

实验步骤：①称取FAS样品a g，加水溶解后，将溶液注入Y中

②量取b mL c1 mol/LH2SO4溶液于Z中

③向Y加入足量NaOH浓溶液，充分反应后通入气体N2，加热(假设氨完全蒸出)，蒸氨结束后取下Z。

④用c2mol/LNaOH标准溶液滴定Z中过量的硫酸，滴定终点时消耗d mLNaOH标准溶液。

(3)仪器X的名称______________；N2的电子式为______________。

(4)步骤③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行处理的操作是__________________；NH4+质量百分含量为(用代数式表示)__________________。

Ⅲ. FAS纯度的测定。称取FAS m g样品配制成500 mL待测溶液。分别取20.00mL待测溶液，进行如下方案实验：

(5)方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定过程中需用到的仪器中(填图中序号)_________。滴定中反应的离子方程式为____________________。

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

(6)方案二： 待测液 固体n g ；则FAS的质量百分含量为(用代数式表示)_____________________________。

(7)方案一、二实验操作均正确，却发现方案一测定结果总是小于方案二的，其可能的原因是_______________；为验证该猜测正确，设计后续实验操作为_________________，现象为______________。

(1)已知25℃、101 kpa时一些物质的燃烧热如下表：

写出由CO和H2反应生成CH3OH(l)的热化学方程式： _________________________。

(2)一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，其相关数据如图所示。

①从反应开始至5min时，用CH3OH表示的反应平均速度为____________。

②图中反应达平衡时，K=_______(mol/L)-2；CO的平衡转化率为________________。

(3)人们利用甲醇制得能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，该装置工作时，a极反应式为____________________。

若用该电池及惰性电极电解2L饱和和食盐水产生224mL(标准误差2)Cl2时(假设全部句逸出并收集，忽略溶液体积的变化)，常温下所得溶液的pH为________。

(4)甲醇在一定条件下可转化为甲酸。常温下，向0.1mol/L HCOOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至pH=7[已知，K(HCOOH)=1.8×10-4]。此时混合游学中两溶质的物质的量之比n(HCOOH)：n(HCOONa)____________。

（1）同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为____________。

（2）标准状况下有①44.8LCH4，②9.03×1023个NH3分子，③85gH2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是__________。

（3）一定温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积某化合物，则该化合物的化学式是____________。

（4）某混合盐溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl－的物质的量浓度依次为：0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，则c(SO42-)＝_____________。