Question

【题目】用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O，下列说法错误的是( )

A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B. 放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高

C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

D. 通甲烷极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，由总反应式知，此燃料电池的电极反应式是：正极：2O2+4H2O+8e-8OH-;负极：CH4+10OH--8e-+7H2O。由此可见A、B、D正确，错误的为C，即正确的答案选C。