题目内容
【题目】物质的量是沟通宏观与微观的桥梁。物质的量的计算在生产、生活、科技等方面具有广泛的应用。请回答下列问题。
（1）同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为____________。
（2）标准状况下有①44.8LCH4，②9.03×1023个NH3分子，③85gH2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是__________。
（3）一定温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积某化合物，则该化合物的化学式是____________。
（4）某混合盐溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl－的物质的量浓度依次为：0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，则c(SO42-)＝_____________。
【答案】11:7 ③①② XY3 0.15mol·L-1
【解析】
(1)假设质量都为1g，根据
计算CO和CO2的物质的量，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比；
(2)根据
计算甲烷物质的量，根据
计算氨气物质的量，根据计算H2S的物质的量；
(3)在一定的温度和压强下，气体的体积之比等于它们的化学计量数之比，结合原子守恒确定C的化学式；
(4)根据电荷守恒计算硫酸根离子浓度；
(1)假设质量都为1g，则CO的物质的量为
mol、CO2的物质的量为
mol，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，CO和CO2的体积之比=11:7；
答案为：11:7；
(2)标准状况下44.8LCH4的物质的量为2mol，9.03×1023个NH3分子物质的量为1.5mol，85gH2S的物质的量为2.5mol，故这三种气体的物质的量从大到小的顺序是③、①、②；
答案为：③①②；
(3)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，则反应方程式为：X2+3Y2 =2C，由原子守恒可知C的化学式是XY3；
答案为：XY3；
(4)根据电荷守恒得
，则
，得
；
答案为：0.15molL-1。
中考解读考点精练系列答案
各地期末复习特训卷系列答案【题目】按要求填空：
（1）写出碳酸第一步电离的离子方程式：_____________________________
（2）写出氯化铵溶液水解的离子方程式： ____________________________
（3）实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室测定盐酸的浓度。请完成下列填空:
首先，配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
① 配制过程中，请计算需要称量_____g氢氧化钠固体。然后，取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。
编号 | NaOH溶液的浓度mol/L | 滴定消耗NaOH溶液的体积mL | 待测盐酸的体积mL |
1 | 0.10 | 22.02 | 20.00 |
2 | 0.10 | 21.98 | 20.00 |
3 | 0.10 | 23.98 | 20.00 |
② 下列滴定操作的顺序正确的是 （_____）
a.检查滴定管是否漏水
b.用蒸馏水洗涤玻璃仪器
c.用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管
d.装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面(记录初始读数)
e.取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂
f.滴定
A. acbdef B. abcdef C. bcadef D. deabcf
③ 滴定达到终点的标志是________________________。
④ 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为________。
⑤ 造成测定结果偏高的原因可能是 （_____）
A. 振荡锥形瓶时，部分未知液溅出液体
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
【题目】两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：
KCl | K2SO4 | ZnSO4 | |
① | 0.3 mol·L－1 | 0.2 mol·L－1 | 0.1 mol·L－1 |
② | 0.1 mol·L－1 | 0.3 mol·L－1 | — |
下列对这两份营养液成分的分析中正确的是( )
A. K＋的物质的量相同
B. Cl－的物质的量相同
C. 完全相同
D. SO
的物质的量不同
