Question

【题目】将标准状况下6.72LHCl溶于水配成100mL溶液，取该溶液40mL与一定量的碳酸钙恰好完全反应。计算：

（1）此盐酸的物质的量浓度。（写出计算过程，下同）_____________________

（2）参与反应的碳酸钙的质量是多少？_________________

Answer 1

【答案】n(HCl)＝，c(HCl)＝ M(CaCO3)＝100g·mol-1，n(HCl)＝3mol·L-1×0.04L=0.12mol，由化学方程式CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O知，n(CaCO3)= n(HCl)×= 0.12mol×＝0.06mol ，m(CaCO3)＝100g·mol-1×0.06mol＝6g（计算过程合理即可）。

【解析】

(1)据进行计算；
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O依据此方程式进行计算；

(1) ，n(HCl)=，则 ；

答案为：；
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，依据此方程式找出关系式列式计算如下：；

答案为：6g。