Question

【题目】下列有关和混合溶液的叙述正确的是( )

A. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生，转移电子约为个

B. 该溶液中，可以大量共存

C. 滴入少量溶液，反应的离子方程式为：

D. 为验证的水解，用试纸测该溶液的

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.发生Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，由反应可知，生成1mol气体转移1mol电子，则转移电子约为6.02×1023个，A正确；

B.Ag+、Cl-结合生成沉淀，且乙醛易被ClO-氧化，不能共存，B错误；

C. NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，离子方程式为2Fe2++ClO-+H2O=Fe3++Fe(OH)3↓+Cl－，C错误；

D.ClO-的水解使溶液显碱性，使pH试纸显蓝色，但ClO-具有强的氧化性，又会使变色的试纸氧化为无色，因此不能用pH测定该溶液的的pH，D错误；

故合理选项是A。