(1)写出该反应的化学方程式_______；

(2)计算标准状况下11.2LCH4的质量_______；

(3)计算生成CO2的质量_______。[(2)(3)写出计算过程]

A. HCl+NaOH=NaCl+H2O B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D. CaCO3CaO+CO2↑

A. 含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO

B. 含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO、SO

C. 含大量OH－的溶液中：K＋、NO、SO、Cu2＋

D. 含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO

有机化合物K是有机合成中的一种重要的中间体，K的合成路线如下(部分产物及条件略去)：

已知：

(1)A的核磁共振氢谱只有一组峰，A中官能团的名称为___________。

(2)B→C和(D+H)→K的反应类型分别是___________、___________。

(3)H的结构简式为___________。

(4)D的系统命名为___________。

(5)G→I的第①步反应方程式为___________；I→J的反应方程式为___________。

(6)同时满足下列条件的K的同分异构体有___________种(不考虑立体异构，也不包括K)。

①与K具有相同的官能团 ②分子中有一个甲基 ③具有六元碳环结构

(7)参照上述合成路线，设计一条由乙醛和乙炔为原料制备的合成路线(无机试剂任选)： ___________。

具有自主知识产权、中国制造的C919，是一款与波音737MAX同等体量的民用飞机。制造C919需要大量的合金材料，其中包括钢，钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的硅、锰、磷、硫等元素。请回答下列有关问题：

(1)基态Mn原子的价电子排布式为___________。

(2)NO3－的立体构型名称为___________，其中心原子的杂化方式为___________。

(3)C、O、Si三种元素第一电离能由大到小的顺序是___________。

(4)写出和CN－互为等电子体的一种离子的电子式___________。

(5)铵盐大多易分解，NH4F和NH4Br两种盐中较易分解的是___________(填化学式)；理由是___________。

(6)氧化亚铁晶胞与NaC1的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞边长为apm，该晶体的密度为ρg·cm－3，则a=___________(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

（1）写出0.1 mol·L-1一元弱酸HA的电离方程式___________________。

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为_____________________。

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为___________________；

（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是_________________。

①c(H+) ②n(A-) ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA)

（5）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，在配制Fe2（SO4）3溶液时，Fe3+也存在水解，请书写水解离子方程式____________________________。

（1）从下表中选出正确选项______________

（2）某学生的操作步骤如下：

A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；

D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是____→___→___→___→A→___(用字母序号填写)______________。判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________。

（3）若滴定达终点时，滴定管中的液面如上图所示，正确的读数为__________

A．22.30 mL B．23.65 mL

C．22.35 mL D．23.70 mL

（4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。

A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D．用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡

（5）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品的浓度是________________ 。

(1)NaCN广泛用于电镀工业上，实验测得浓度相同的NaCN溶液和NaHCO3溶液，前者的pH大，则酸性：HCN___________H2CO3(填“强于”或“弱于”)。

(2)亚硝酰氯(结构式为Cl－N=O)是有机合成中的重要试剂。它可由C12和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据如下表：

当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了5mol电子，理论上热量变化为___________kJ。

(3)在一个恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1molCl2(g)发生(2)中反应，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如下表所示：

①T1___________T2(填“>”“≤”或“=”)，理由是___________。

②若容器容积为1L，温度为T1℃时，反应开始到5min时，C12的平均反应速率为_______。

③温度为T2℃时，在相同容器中，充入1 molNO(g)和0.5mo1Cl2(g)，则NO的平衡转化率___________50%(填“大于”、“等于”或“小于”)

④温度为T2℃时，起始时容器内的压强为p0，则该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3－)，其工作原理如图所示：

①Ir表面发生反应的方程式为___________。

②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的结果是___________。

（1）该反应的化学方程式为：______________________。

（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v（Z）=____________。

（3）1min时，正逆反应速率的大小关系为：v正____________v逆（填“>”、“<”或“=”）；4min时，v正____________v逆（同前）；若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：若此时将容器的体积缩小为原来的1/2倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

（4）上述反应在t1～t6内反应速率与时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是____________。

A．在t1时增大了压强

B．在t3时加入了催化剂

C．在t4时降低了温度

D．t2～t3时X的转化率最高

Ⅰ．检査下图装置气密性，依次向三颈瓶中加入铜丝、氯化氨、硝酸、盐酸，关闭K；

Ⅱ．加热至50℃时停止加热，铜丝表面产生无色气泡，液面上方气体逐渐变为红棕色，气囊鼓起；

Ⅲ．打开K，通入氧气，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K，冷却至室温，制得NH4[CuCl2]；

Ⅳ．将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；

V．粗品用95%乙醇洗涤、烘干得氯化亚铜。

请回答下列问题：

(1)实验室中CuC1的保存方法是___________。

(2)实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是___________。

(3)通入氧气的目的是___________。为便于观察和控制产生O2的速率，制备氧气的装置最好选用___________(填字母)

(4)三颈瓶中生成NH4[CuCl2]的总反应的离子方程式为_______。步骤Ⅳ中产生白色沉淀的化学方程式为_______。

(5)步骤V中洗涤时试剂选用95%乙醇的原因是___________。

(6)CuCl纯度测定：称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和10mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，加水50mL和指示剂2滴；立即用0.10mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定至终点并记录读数，再重复实验两次，测得数据如下表。(已知：CuC1+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)

①玻璃珠的作用是___________。

②CuCl的纯度为___________(保留三位有效数字)。