[题目]下列反应中.属于氧化还原反应的是A. HCl+NaOH=NaCl+H2O B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D. CaCO3CaO+CO2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列反应中，属于氧化还原反应的是

A. HCl+NaOH=NaCl+H2O B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D. CaCO3CaO+CO2↑

【答案】B

【解析】

A．NaOH+HCl═NaCl+H2O为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4为置换反应，Cu、Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C错误；D．CaCO3CaO+CO2↑为分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选B。

练习册系列答案

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【题目】下列反应中，氯元素全部被氧化的是(　　)

A.2P+3Cl22PCl3B.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

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【题目】下列有关实验的叙述正确的是

A. 向KI溶液中加入淀粉，然后滴入少量稀硫酸，开始无明显现象，片刻后溶液变蓝，则证明氧化性：H2SO4>I2

B. 图甲用于除去乙烯中的SO2

C. 用图乙装置蒸干明矾溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶体

D. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

【题目】已知:4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，单位都为mol/(Ls),则正确的关系是

A. B.

C. D.

【题目】I．现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）从下表中选出正确选项______________

（2）某学生的操作步骤如下：

A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；

D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是____→___→___→___→A→___(用字母序号填写)______________。判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________。

（3）若滴定达终点时，滴定管中的液面如上图所示，正确的读数为__________

A．22.30 mL B．23.65 mL

C．22.35 mL D．23.70 mL

（4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。

A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D．用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡

（5）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	20.00	1.02	21.03
2	20.00	2.00	21.99
3	20.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品的浓度是________________ 。

【题目】某研究小组制备84消毒液(主要成分NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素和碱液发生如下反应：3X2+6OH－5X－+XO3+3H2O。”

回答下列问题：

（1）装置中的大试管内发生反应的离子方程式为_______。

（2）装置中能否省去盛饱和NaCl 溶液的洗气瓶？______(填“能”或“不能”，下同)，理由是_______。

（3）装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？________，理由是________。

（4）装置中能否省去盛冰水的烧杯？______，理由是_______。

【题目】铜及其化合物在科研和生产中具有广泛用途。回答下列问题：

(l)基态Cu原子的价电子排布图是____。

(2)从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因是____。

(3)铜晶体中Cu原子的堆积方式如图所示，其堆积方式为____，配位数为____.

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(5)由铜、钡、钙及铊的氧化物可以制得高温超导体，CaO的熔点比BaO的熔点高，其原因是____。

(6)金铜合金的晶胞如图所示。金铜合金具有储氢功能，储氢后Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，H原子填充在由1个Au原子和距Au原子最近的3个Cu原子构成的四面体空隙中，若Cu原子与Au原子的最短距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体储氢后密度为___________g．cm-3(列出计算式)。

【题目】无色气体A在一种黄绿色气体B中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水。推断出各种物质后，回答下列问题：

（1）E的化学式为_____。

（2）由D生成F的化学方程式为：_____。

（3）D与H2O反应的离子方程式为：______。

（4）写出F与CO2反应的化学方程式，并用双线桥表示该反应的电子转移____。

【题目】“结晶玫瑰”是具有强烈玫瑰香气的结晶型固体香料，在香料和日用化工产品中具有广阔的应用价值。其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，目前国内工业上主要使用以下路径来合成结晶玫瑰:

I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。

Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇与乙酸酐发生乙酰化反应制得“结晶政瑰”。

已知:

三氯甲基苯基甲醇	相对分子质量:225.5。无色液体。不溶于水，密度比水大，溶于乙醇
乙酸酐	无色液体。与水反应生成乙酸，溶于乙醇
“结晶玫瑰”	相对分子质量:267.5。白色晶体。熔点:88℃。不溶于水，溶于乙醇

具体实验步骤如下:

I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。

步骤一:装置如图所示。依次将苯甲醛、氯仿加入三颈烧瓶中,仪器A中加入KOH和助溶剂。滴加A中试剂并搅拌，开始反应并控制在一定温度下进行。

步骤二:反应结束后，将混合物依次用5%的盐酸、蒸馏水洗涤。

步骤三:将洗涤后的混合物蒸馏，除去其他有机杂质，加无水琉酸镁，过滤。滤液即为粗制三氯甲基萃基甲醇。

Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇与乙酸酐发生乙酰化反应制得“结晶玫瑰”。

步骤四:向另一三颈瓶中加入制备的三氯甲基苯基甲醇、乙酸酐，并加入少量浓硫酸催化反应，加热控制反应温度在90℃～110℃之间。

步骤五:反应完毕后，将反应液倒入冰水中，冷却结晶获得“结晶玫瑰”。

请回答下列问题:

（1）仪器A的名称是_________。实验装置B中，冷凝水应从_____口进(填“a”或“b”)。

（2）步骤二中，用5%的盐酸洗涤的主要目的是___________。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后有机层应___________ (填序号)。

A.直接从上口倒出

B.先将水层从上口倒出，再将有机层从下口放出

C.直接从下口放出

D.先将水层从下口放出，再将有机层从下口放出

（3）步骤三中，加入无水硫酸镁的目的是___________。若未加入无水硫酸镁，直接将蒸馏所得物质进行后续反应，会使“结晶玫瑰”的产率偏______(填“高”或“低”),其原因是___________ (利用平衡移动原理解释)。(已知Ⅱ的具体反应如图所示)

（4）步骤四中，加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和乙酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并搅拌，主要是为了__________。加热反应时，为较好的控制温度，最适宜的加热方式为_____(填“水浴加热”或“油浴加热”)。

（5）22.55g三氟甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰21.40g,则产率是_____。

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