题目内容
【题目】氯化亚铜(CuC1)是有机合成中应用广泛的催化剂。它微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化，但在干燥的空气中稳定，见光会分解。实验室制备氯化亚铜的过程如下：
Ⅰ．检査下图装置气密性，依次向三颈瓶中加入铜丝、氯化氨、硝酸、盐酸，关闭K；
Ⅱ．加热至50℃时停止加热，铜丝表面产生无色气泡，液面上方气体逐渐变为红棕色，气囊鼓起；
Ⅲ．打开K，通入氧气，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K，冷却至室温，制得NH4[CuCl2]；
Ⅳ．将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；
V．粗品用95%乙醇洗涤、烘干得氯化亚铜。
请回答下列问题：
(1)实验室中CuC1的保存方法是___________。
(2)实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是___________。
(3)通入氧气的目的是___________。为便于观察和控制产生O2的速率，制备氧气的装置最好选用___________(填字母)
(4)三颈瓶中生成NH4[CuCl2]的总反应的离子方程式为_______。步骤Ⅳ中产生白色沉淀的化学方程式为_______。
(5)步骤V中洗涤时试剂选用95%乙醇的原因是___________。
(6)CuCl纯度测定：称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和10mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，加水50mL和指示剂2滴；立即用0.10mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定至终点并记录读数，再重复实验两次，测得数据如下表。(已知：CuC1+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)
①玻璃珠的作用是___________。
②CuCl的纯度为___________(保留三位有效数字)。
【答案】干燥（或真空、充氮气）密闭，避光保存 氯化铵溶于水吸收了大量热量 将三颈瓶中的NO2转化为HNO3 B 3Cu＋4H＋＋6Cl－＋NO3－＝3[CuCl2]－＋NO↑＋2H2O NH4[CuCl2]＝CuCl↓＋NH4Cl 既除去CuCl表面附着的NH4Cl；又能迅速挥发带走CuCl表面的水份，防止其被氧化 加速样品溶解 75.6%
【解析】
(1)根据氯化亚铜微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化，但在干燥的空气中稳定，见光会分解分析；
(2). 氯化铵溶于水吸热；
(3)氧气把NO2氧化为HNO3 ；根据实验要求选择装置；
(4)三颈瓶中铜、硝酸、盐酸、氯化铵反应生成NH4[CuCl2]；NH4[CuCl2]用足量蒸馏水稀释，即产生白色沉淀氯化亚铜；
(5) 根据CuCl微溶于水、不溶于乙醇分析用95%乙醇洗涤氯化亚铜的原因；
(6) ①玻璃珠可以起到搅拌、加速样品溶解的作用； CuC1+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+得关系式CuC1～Ce4+，根据关系式计算CuCl的纯度。
（1）由题可知CuCl应干燥密闭避光保存
（2）氯化铵溶解为吸热反应，故反应开始时液体温度低于室温
（3）通入氧气的目的是为了将三颈瓶中的NO2转化为易溶于水的HNO3。制备氧气装置A无法判断O2的产生速率；B中二氧化锰是双氧水分解的催化剂，可以通过观察气泡、控制双氧水的滴加速率，从而观察和控制氧气的生成速率；C中过氧化钠与水的反应过于剧烈，不能很好控制产生O2的速率，故选B。
（4）铜、硝酸、盐酸、氯化铵反应生成CuCl2－的离子方程式为3Cu＋4H＋＋6Cl－＋NO3－＝3[CuCl2]－＋NO↑＋2H2O；
NH4[CuCl2]用足量蒸馏水稀释，即产生白色沉淀氯化亚铜，方程式为NH4[CuCl2]＝CuCl↓＋NH4Cl；
（5）CuCl微溶于水，采用95%乙醇洗涤，既除去CuCl表面附着的NH4Cl；又能迅速挥发带走CuCl表面的水份，防止其被氧化。
（6）玻璃珠的作用为搅拌，加速样品溶解；CuC1+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+得关系式CuC1～Ce4+，设样品中CuC1的质量是xg，第一组数据误差较大，应舍去；
CuC1～ Ce4+
99.5g 1mol
Xg 0.1mol·L－1×0.019L
，X=（64+35.5）×0.019×0.1
所以CuCl纯度纯度
。
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