25 ℃时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是(　　)

A. 在pH＝5的溶液中，Fe3＋不能大量存在

B. 混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4

C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

D. 向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液

A. 电解过程中OH－从a极区通过离子交换膜c进入b极区

B. 随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小

C. a电极反应式：I－－6e－＋6OH－=== IO＋3H2O，a极区的KI最终转变为KIO3

D. 当阳极有0.1 mol I－放电时，阴极生成6.72 L H2

A. 饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大

B. 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

C. 向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀

D. 将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀

A．电源B极是正极

B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶1

C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L

B. 由水电离出的c(H+)=10-11 mol/L

C. 加入少量 NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，KW值减小

D. 加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

A. 由H和Cl形成共价键的过程：

B. Na2O2用于呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

C. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

D. 铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑

A.1mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NA

B.等质量的NO2和N2O4，前者原子数小

C.1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含氧原子数0.3NA

D.常温常压下，0.2mol CO2的体积大于4.48L

【题目】25℃时，向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与变化关系如图所示p=-lg。下列叙述错误的是

A. E点溶液中c(Na+)=c(A-)

B. Ka(HA)的数量级为10-4

C. 滴加过程中保持不变

D. F点溶液中c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)

【题目】已知反应I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)

A．降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数

B．升高温度将缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正、逆反应速率同等倍数增大

D．达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小

请回答下列问题：

（1）AC2分子中含有______个π键，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

（2）B的氢化物的立体构型为____________，B原子的原子轨道采用________杂化。

（3）写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组物质：_______________________________。

（4）C元素的电负性________D元素的电负性(填“>”、“<”或“＝”)；用一个化学方程式表示：_________________________________。