题目内容

【题目】下列化学用语对事实的表述不正确的是

A. 由H和Cl形成共价键的过程：

B. Na2O2用于呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

C. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

D. 铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑

【答案】A

【解析】

A.由H和Cl形成共价键，两个原子通过共用电子对结合，没有电子得失，其过程为：，A错误；

B.Na2O2用于呼吸面具时，与人呼吸产生的CO2发生反应，产生氧气，因此可作供氧剂，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B正确；

C.NH4Cl和Ca(OH)2的混合物加热发生反应，产生氨气、氯化钙和水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C正确；

D.铝粉与NaOH溶液发生反应产生偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，D正确；

故合理选项是A。

练习册系列答案
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【题目】分析下列硫燃烧时的能量变化图，判断有关热化学方程式和说法正确的是(　　)

A. S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝＋297.16 kJ·mol－1

B. S(s，正交)===S(s，单斜)　ΔH＝－0.33 kJ·mol－1

C. S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.83 kJ·mol－1

D. 单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性

【题目】下列说法与盐类水解有关且正确的是: ( )

A. AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同

B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

C. 用加热的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋

D. 食醋可以溶解水垢

【题目】今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。

（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。

（2）写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。

（3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能____________；电负性____________。

【题目】高分子化合物H的合成路线如下：

已知：i.

ii.

回答下列问题

(1)A的化学名称为___________。

(2)B→C的化学方程式为______________________。

(3)E的结构简式为___________；由E生成F的反应类型为______________________。

(4)G中官能团名称为___________；由G→H的化学方程式为______________________。

(5)芳香族化合物L与G的官能团相同，但L的相对分子质量比G小28。则符合下列条件的L的同分异构体有___________种。

①与FeCl3溶液发生显色反应 ②苯环上有3个取代基

(6)按 有机合成路线可以制备 。结合题中流程和已知信息，可推知M、N的结构简式分别为___________、___________。

【题目】一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：

物质

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp(25 ℃)

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－38

25 ℃时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是(　　)

A. 在pH＝5的溶液中，Fe3＋不能大量存在

B. 混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4

C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

D. 向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液

【题目】资源化利用CO2，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。

(1)CO2的捕集：

①写出CO2的电子式__________。

②用饱和Na2CO3溶液做吸收剂可“捕集”CO2。若吸收剂失效，可利用NaOH溶液使其再生，写出该反应的离子方程式___________。

③聚合离子液体是目前广泛研究的CO2 吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是__________。

(2)生产尿素：

工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应分为二步进行：

第一步：2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) △H =-159.5 kJ/mol

第二步：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H =+116.5 kJ/mol

①写出上述合成尿素的热化学方程式_________。

②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2，实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示：

已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定，总反应进行到________min时到达平衡。

(3)合成乙酸：

①中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式___。

②根据图示，写出总反应的化学方程式_____________。

【题目】已知N2O4(无色)2NO2(红棕色) 现有如右图所示的三个烧瓶,分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在（I）中加入无水CaO，在（III）中加入NH4Cl晶体，（II）中不加其他任何物质，发现（I）中红棕色变深，（III）中红棕色变浅，下列叙述正确的是 (　 　)

A. CaO溶于水时吸收热量 B. 该反应的ΔH>0

C. NH4Cl溶于水时放出热量 D. 烧瓶(III)中气体的压强增大

【题目】在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A. a点KW＝1.0×10－14

B. b点：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 25 ℃时，NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)

D. d点水的电离程度最大

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