题目内容
【题目】25℃时,向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加盐酸,测得混合溶液的pH与变化关系如图所示p=-lg。下列叙述错误的是
A. E点溶液中c(Na+)=c(A-)
B. Ka(HA)的数量级为10-4
C. 滴加过程中保持不变
D. F点溶液中c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)
【答案】A
【解析】
A. E点溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒有c(Na+)+ c(H+)=c(A-)+ c(OH-)+c(Cl-),故c(Na+)=c(A-)+c(Cl-),选项A错误;
B、根据图中信息可知pH=3.45时,p=-lg=0,=1,Ka(HA)==c(H+)=10-3.45,故Ka(HA)的数量级为10-4,选项B正确;
C、==,故为常数,则滴加过程中保持不变,选项C正确;
D、F点溶液中pH=5,p=-lg=-1,=10,c(A-)>c(HA),根据物料守恒有c(Na+)=c(A-)+c(HA),故c(Na+)>c(A-),因此c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-),选项D正确;
答案选A。
【题目】NaClO是漂白液的有效成分,某研究小组探究NaClO溶液的性质,设计了下列实验:
装置图 | 试剂X | 实验现象 | |
① | 0.2 mol·L-1盐酸 | 产生黄绿色气体 | |
② | 0.2 mol·L-1 KI-淀粉溶液 | 溶液变蓝 | |
③ | 0.2 mol·L-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液 | 溶液变红 | |
④ | 0.2mol·L-1AlCl3溶液 | 产生白色沉淀 |
下列判断不正确的是
A. 实验①中发生的反应:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
B. 实验②中发生的反应:ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
C. 实验③中该条件下氧化性强弱:ClO->Fe3+
D. 实验④中ClO-与Al3+相互促进水解