题目内容
【题目】有主族元素A，B，C，D四种元素，原子序数依次递增，A元素原子2p轨道上有2个未成对电子。B原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道为全充满。
请回答下列问题：
（1）AC2分子中含有______个π键，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
（2）B的氢化物的立体构型为____________，B原子的原子轨道采用________杂化。
（3）写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组物质：_______________________________。
（4）C元素的电负性________D元素的电负性(填“>”、“<”或“＝”)；用一个化学方程式表示：_________________________________。
【答案】2 非极性 三角锥形 sp3 CO2和N2O < H2S＋Cl2===2HCl＋S↓
【解析】
A、B、C、D四种主族元素，已知A元素原子的2p能级中有2个未成对电子，外围电子排布为2s22p2或2s22p4，可推知A为碳元素或氧元素；
B原子的p能级中有3个未成对电子，外围电子排布为ns2np3，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，应与水分子之间形成氢键，可推知B为N元素，A的原子序数小于B，所以A是碳元素；
C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，则设最高正价为+x，则最低负价为x-8，所以x+x-8=4，解得x=6，则最高正价为+6，最低负价为-2价，为第ⅥA主族元素，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数，则C为硫元素；
D原子得一个电子填入3p能级后，3p能级已充满，故D为氯元素。
A、B、C、D四种元素，已知A原子的2p能级中有2个未成对电子，外围电子排布为2s22p2或2s22p4，可推知A为C元素或O元素；B原子的p能级中有3个未成对电子，外围电子排布为ns2np3，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，应与水分子之间形成氢键，可推知B为N元素，A的原子序数小于B，则A为C元素；C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，则为+6价和-2价，为第ⅥA主族元素，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数，则C为S元素；D原子得一个电子填入3p能级后，3p能级已充满，故D为Cl。
根据以上分析，推出A为C，B为N，C为S，D为Cl，
（1）AC2分子为CS2，结构式为S=C=S，有两个π键；CS2是直线形分子，结构对称，正、负电中心重合，为非极性分子；
故答案为：2；非极性；
（2）B的氢化物为NH3，分子中N原子含有孤电子对=
=1，价层电子对数=3+1=4，为三角锥形结构，N原子采取sp3杂化；
故答案为：三角锥形；sp3；
（3）A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的是：CO2和N2O，都含有3个原子和16个价电子；
故答案为：CO2和N2O；
（4）非金属性越强，电负性越大，故电负性：S＜Cl；化学方程式为H2S+Cl2=2HCl+S↓。
故答案为：< ；H2S＋Cl2===2HCl＋S↓。
阅读快车系列答案
【题目】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A | B | C | D | |
实验 | 新制氯水滴入Na2S 溶液中 | 乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中 | 饱和FeCl3溶液滴入沸水中 | 草酸滴入KMnO4 酸性溶液中 |
现象 | 产生黄色浑浊 | 溶液由橙色变为绿色 | 液体变为红褐色且澄清透明 | 产生无色气体，溶液紫红色褪去 |
A. AB. BC. CD. D
