【题目】工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是

A. 乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应

B. 用溴水可以区分苯乙烯和乙苯

C. 1 mol苯乙烯最多可与4 mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种

D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7

（1）加入少量水的原因是_________________________________________________。

（2）生成的黑色物质是______________（写出化学式）。

（3）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体（SO2）”，写出对应的化学方程式：_________________________________________________。

（4）上述现象体现了浓硫酸的_________________（填序号）

①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性

（5）向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L（标准状况下）SO2气体生成，该反应的化学方程式为_____________________________________，反应中转移电子______mol，铜剩余_______g，该反应中浓硫酸体现了___________和__________。

A. α1<α3<α2<α4 B. α3<α2<α1<α4 C. α2=α3<α1<α4 D. α2=α3<α4<α1

有关信息如下表：

回答下列问题：

（1）装置甲中仪器的名称为_____________。

（2）用装置甲制取氯气，被还原为，该反应的离子方程式为___________。

（3）将如图装置连接好，先检查装置气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________（填现象）后，开始加热装置丁，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热装置丁，此时继续加热装置丁的目的是：①促进氯气与锡反应；②_________________________。

（4）如果缺少装置乙，可能发生的副反应的化学方程式为_______________；装置己的作用是______（填字母代号）。

A.除去未反应的氯气，防止污染空气

B.防止空气中气体进入装置戊

C.防止水蒸气进入装置戊的试管中使产物水解

D.防止空气中进入装置戊的试管中使产物氧化

（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生杂质，以下试剂中可用于检测是否产生的是______（填字母代号）。

A. 溶液 B. 溶液（滴有溶液） C. 溶液

（6）反应中用去锡粒，反应后在戊装置的试管中收集到，则的产率为_____（保留3位有效数字）。

A. 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA

B. 标准状况下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为0.6NA

C. 将0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密闭容器中充分反应后，生成的H-I键数目为0.2NA

D. 常温下，电解1 L的精制食盐水，一段时间后测得溶液pH为11，则电解过程中通过导线的电子数目为0.002NA

该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：

2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

学习小组的同学设计了如下步骤用滴定的方法测定x值。

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

③用浓度为0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。

(1)上述步骤②中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗_______。（填“是”或“否”）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志可以是________________________________。

(3)通过上述数据，求得x＝________。

讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。

②根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进方法______________________________。

A.10和2B.7和3C.3和1D.1和2

是药物合成中的一种重要中间体，下面是的一种合成路线：

已知：。

请回答下列问题：

（1）所含官能团的名称为___________；的结构简式为_______________，生成的反应类型为_______________________。

（2）的名称是____________。

（3）由和合成的化学方程式为______________________。

（4）的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有_______________种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，峰面积之比为1：1：1：1：1：1的同分异构体的结构简式为__________（一种即可）。

（5）参照上述合成路线，以为原料（其他试剂任选），设计制备巴豆醛（）的合成路线。________________________________________

（1）氮气的电子式________________ ，氨的结构式__________________；

（2）氨水显碱性，写出氨水的电离方程式___________________________________________；

（3）氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：________________________________________________。

（1）中原子的杂化轨道类型为____________，分子空间构型为________________。

（2）已知：硼酸的电离方程式为，试依据上述反应写出的结构式____________________。

（3）钛铁矿经过等多种物质处理后会生成等中间产物。

①晶体中存在_________________（填字母代号）。

A. 离子键 B. 键 C. 键 D.氢键

②为粘稠状、难挥发性的强酸，而是易挥发性的强酸，其原因是____________________。

（4）是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环计算得到。

可知，原子的第一电子亲和能为___________,晶格能为______________。

（5）可用于制造高温发热元件，其在高温时具有立方晶型，晶胞如图所示。

已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则原子与原子之间的最短距离为_______；的密度为_______________________（列式表示）。