题目内容
【题目】四氯化锡可用作媒染剂。利用如图装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）。
有关信息如下表：
化学式 |
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摩尔质量（ | 190 | 261 |
熔点 | 246 | -33 |
沸点 | 652 | 144 |
其他性质 | 无色晶体，易氧化 | 无色液体，易水解 |
回答下列问题：
（1）装置甲中仪器
的名称为_____________。
（2）用装置甲制取氯气，
被还原为
，该反应的离子方程式为___________。
（3）将如图装置连接好，先检查装置气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________（填现象）后，开始加热装置丁，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热装置丁，此时继续加热装置丁的目的是：①促进氯气与锡反应；②_________________________。
（4）如果缺少装置乙，可能发生的副反应的化学方程式为_______________；装置己的作用是______（填字母代号）。
A.除去未反应的氯气，防止污染空气
B.防止空气中
气体进入装置戊
C.防止水蒸气进入装置戊的试管中使产物水解
D.防止空气中
进入装置戊的试管中使产物氧化
（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生
杂质，以下试剂中可用于检测是否产生的是______（填字母代号）。
A. 
溶液 B. 
溶液（滴有
溶液） C. 
溶液
（6）反应中用去锡粒
，反应后在戊装置的试管中收集到
，则
的产率为_____（保留3位有效数字）。
【答案】蒸馏烧瓶 
=== 
丁装置内充满黄绿色气体 使
气化，利于从混合物中分离出来 
=
AC B 88.1%
【解析】
本实验的目的是制备四氯化锡，故先制备、净化氯气。为防止氯气污染空气，在主体反应后需进行尾气处理、并分离提纯获得产品。围绕这一思路解答相关问题。
（1）装置甲中仪器
为蒸馏烧瓶。
（2）高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气时，
被还原为
，Cl-被氧化为Cl2，离子方程式为
=== 。
（3）为在装置丁中制得四氯化锡，必须在装置甲中生成的氯气进入并充满装置丁后，开始加热装置丁。为提高四氯化锡的产率，减少副产品氯化亚锡的生成，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热装置丁，以①促进氯气与锡反应；②使气化从混合物中分离出来。
（4）装置乙中的饱和食盐水可除去氯气中的HCl杂质，则缺少装置乙，装置丁中发生副反应=；
蒸气在装置戊中被冷凝成液体，未反应的氯气被装置己中的碱石灰吸收，不会污染空气；从表中信息知易水解，则制备、收集的装置内不能有水进入，装置己的另一作用是防止水蒸气进入装置戊的试管中使产物水解，选择AC。
（5）要检验产品中是否混有
杂质，应检验是否存在Sn2+，可利用其还原性检验。样品中加入滴有
的
溶液，若红色褪去则含有，B合理。
溶液能氧化Sn2+，但无明显现象；
溶液与
、都反应，生成白色沉淀，A、C均不合理。
（6）n(Sn)=1.19g/119g·mol-1=0.01mol，理论产量n(SnCl4)=0.01mol。实际产量n(SnCl4)=2.3g/261g·mol-1=0.00881mol，的产率=(0.00881mol/0.01mol)×100%=88.1%。
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【题目】下列装置能达到实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
实验装置 |
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实验目的 | 探究Na2CO3和NaHCO3溶解度的相对大小 | 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的稀硫酸 | 检验蔗糖与浓硫酸反应产生的CO2 | 验证镁和稀盐酸的反应的热效应 |
A. A B. B C. C D. D
