【题目】用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
（1）BaCl2(HCl)试剂_______，离子方程式：____________________________________。
（2）CO2(HCl)试剂___________，离子方程式：__________________________________。
（3）O2(CO2)试剂__________，离子方程式：____________________________________。
（4）SO42-(CO32-)试剂_______，离子方程式：__________________________________。
【题目】在生产生活中氮及其化合物的应用和处理已引起广泛关注。
（1）合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ/mol，如下图所示，将6 mol N2和14 mol H2充入一容积可变的密闭容器中发生反应，反应开始时活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，下列表述能用来判断图2所示状态已达平衡的是________，则该条件下反应的平衡常数为________。
A．活塞不再移动 B．容器内气体压强不再改变
C．容器内气体密度不再改变 D．容器内气体的平均分子质量不再改变
（2）研究者通过探索，发现利用反向燃料电池可以在温和的条件下将电解水制氢与氮、氢反应制氨合并（即将电解产生的活性氢作为中间产物直接还原氮气），其工作原理示意图如下：写出阴极电极方程式________。
（3）SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)4N2(g)+6H2O(g)，
①已知4NH3(g)+ 3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1 = -1269.0 kJ/mol；
N2(g)+ O2(g)2NO(g) ΔH2 = +180.8 kJ/mol
则反应4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)4N2(g)+6H2O(g)的ΔH = ________。
②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应容器中反应10时测得NOx的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，请解释当反应温度高于380℃时NOx的去除率随温度升高先迅速下降后缓慢下降的原因________。
③请在下图中画出反应8min时NOx的去除率随温度变化的曲线。___
【题目】下列离子方程式中不正确的是( )
A. 盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
B. 向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：H++SO42－+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O
C. 向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
D. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2++H2↑
【题目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：
（1）求原混合液中Na2SO4的物质的量？__________________
（2）产生的气体在标准状况下的体积为多少？_________________
【题目】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作(注意事项：①所加试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③不能引入新的杂质)。
回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的化学式为______，①中发生反应的离子方程式为_________。
（2）试剂Ⅱ的化学式为_______，②中加入试剂Ⅱ的目的是____________。
（3）试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为__________。
【题目】小王同学准备用CuSO4·5H2O配制500mL 1 mol/L的溶液。
（1）小王同学选用的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，__________；________。
（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是__________和 _________；
（3）小王同学通过计算，用托盘天平称取________gCuSO4·5H2O。
（4）物质的量浓度误差（填偏高、偏低、无影响）
①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将_________；
②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将___________；
③摇匀后以免低于刻度线，再加入少量水________。
【题目】分别取质量为a g的Fe2O3和CuO的混合固体粉末，进行如下实验：
（1）固体粉末在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物b g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生c g白色沉淀。则a = ________g（用含b、c的代数式表示）。
（2）固体粉末溶于足量盐酸后，加入适量的铁粉，所得溶液中的金属离子只有Fe2+，同时收集到224 mL H2（标准状况下），共用去0.03 mol铁粉。则原混合物中Fe2O3的物质的量是________（用含a的代数式表示）。
【题目】己二酸是合成尼龙66的重要原料。以环己烯为原料，可以与多种氧化剂反应得到己二酸（反应均在一定条件下进行）。下列氧化剂中可以称为绿色化学试剂的是（ ）
A.高锰酸钾B.过氧化氢C.硝酸D.重铬酸钾
【题目】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应:A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是( )
①C生成的速率与C分解的速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④A的体积分数不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B
⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧
【题目】4℃时在100mL水中溶解了22.4L氯化氢气体（在标准状况下测得）。下列关于所形成的溶液说法中，正确的是（ ）
A. 该溶液溶质的物质的量浓度为10mol·L-1
B. 若已知该溶液的密度，则可求得溶液溶质的物质的量浓度
C. 该溶液中含有0.1mol的Cl-
D. 该溶液的体积为22.5L
