题目内容
【题目】小王同学准备用CuSO4·5H2O配制500mL 1 mol/L的溶液。
(1)小王同学选用的玻璃仪器有:烧杯,玻璃棒,__________;________。
(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途,分别是__________和 _________;
(3)小王同学通过计算,用托盘天平称取________gCuSO4·5H2O。
(4)物质的量浓度误差(填偏高、偏低、无影响)
①若容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度将_________;
②定容时,若眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将___________;
③摇匀后以免低于刻度线,再加入少量水________。
【答案】胶头滴管 500mL容量瓶 搅拌 引流 125 无影响 偏高 偏低
【解析】
(1)依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的玻璃仪器;
(2)溶解和转移需要使用玻璃棒;
(3)依据n=c×V,m=n×M计算所需要的CuSO45H2O的质量;
(4)依据浓度公式c=分析判断。
(1)用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等,用到的仪器依次为:托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,配制500mL1mol/LCuSO4溶液,应选择500mL容量瓶,所以还缺少的玻璃仪器:500mL容量瓶 胶头滴管,故答案为:500mL容量瓶;胶头滴管;
(2)溶解时使用玻璃棒搅拌;转移时使用玻璃棒引流,故答案为:搅拌;引流;
(3)需要的CuSO45H2O的质量m=c×V×M=0.5L×1mol/L×250g/mol=125g,故答案为:125;
(4)①溶液配制过程需加水定容,容量瓶使用时未干燥,对所配溶液浓度无影响,故答案为:无影响;
②定容时,若眼睛俯视,会导致定容时加入的蒸馏水偏少,所配溶液的体积偏小,依据浓度公式c=可知,配得的溶液浓度偏高,故答案为:偏高;
③摇匀后以免低于刻度线,再加入少量水,导致所配溶液的体积偏大,依据浓度公式c=可知,配得的溶液浓度偏低,故答案为:偏低。
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【题目】(1)请填写下表:
物质 | 摩尔质量 | 物质的量 | 质量 | 分子或离子数目 |
SO2 | ________ | 2 mol | ________ | ________ |
SO42- | ________ | ________ | ________ | 6.02×1022 |
O2 | ________ | ________ | 8.0 g | ________ |
(2)O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答。等质量的O2和O3所含分子数之比为____,原子个数比为____。
(3)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
①已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为____。
②1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022,则该气体的摩尔质量为____。