A. a离子为Na+

B. 溶液中含有NA个Na+

C. 水合b离子的图示不科学

D. 室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致

(1)基态硅原子的电子排布式为________________；C、N、O元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________________；写出一种与CO32-互为等电子体的阴离子：_________；

(2)BF3与一定量的水可形成如图所示晶体R

①晶体R中各种微粒间的作用力涉及___________(填字母代号)，

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.范德华力

②晶体R中阴离子的空间构型为________________________；

(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与CuCl2溶液可形成配离子(结构如图所示)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为________________；

乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是__________；

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是____________；电解质溶液Y是_____________；

（2）银电极为电池的_________极；银电极上发生的电极反应式______________。

（3）外电路中的电子是从________电极流向______电极（填电极的材料）。

A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中

（1）在图A中，使铜片上产生氢气。

①若加以导线连接，则锌片发生____________（填“氧化”或“还原”）；铜片上的电极反应式：____________________________。

②若外加电源，则铜片作为该装置的______极，连接电源的_______极；锌片上发生的电极反应式为________________________。

（2）在图B中，使a极析出铜。

①若a、b电极均为石墨电极并加以必要的连接，则连接后的装置应为____________（填“原电池”或“电解池”）；该装置工作时，溶液中阴离子向________极作定向移动（填“a”或“b”）； 经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的酸性__________ (填“增强”、“降低”或“不变”)。

②若a、b电极加以导线连接，且a极为铜电极，则b极可以为________电极（填序号）。
A．铂 B．铁 C．石墨 D．银 E．锌

该装置工作时，溶液中阴离子向________极作定向移动（填“a”或“b”）。

【题目】在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是

A.0～2 min内，B的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B.2 min时，C的物质的量浓度为0.4 mol·Lˉ1

C.4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0

D.4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变

下列说法正确的是

A. N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝-180

B. NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H＝+90

C. 断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量

D. 形成1 mol NO(g)中化学键可释放90kJ能量

(1)已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH1＝－221 kJ·molˉ1

4Al(g)＋3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH2＝－3351 kJ·molˉ1

2Al(g)＋N2(g)=2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·molˉ1

碳热还原Al2O3合成 AlN 的总热化学方程式是___________________；

(2) “亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2，室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。

请写出a点时n(HSO3-)∶n(H2SO3)=______，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)∶n(HSO3-)=______；

(3)催化氧化法去除NO，一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为：4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4∶l、3∶l、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图所示：

①请写出N2的电子式________；

② 曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是______；

③曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg·m-3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为___________mg·m-3·s-1；

(4)间接电化学法可除NO。其原理如上右图所示，写出电解池阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)__________________。

（1）人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为_________________kJ·mol-1。根据上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式：________________________________。

（2）NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为：_____________________。当有16 g O2(g)生成时,该反应中放出的热量为：_________________kJ。

②P（S，红磷）+5/4O2(g)＝1/4P4O10(s) △H ＝ —738.5kJmol－1

（1）写出白磷转化为红磷的热化学方程式：___________________________________。

（2）则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是[选填A～D]________。