题目内容
【题目】B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。
(1)基态硅原子的电子排布式为________________；C、N、O元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________________；写出一种与CO32-互为等电子体的阴离子：_________；
(2)BF3与一定量的水可形成如图所示晶体R
①晶体R中各种微粒间的作用力涉及___________(填字母代号)，
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.范德华力
②晶体R中阴离子的空间构型为________________________；
(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与CuCl2溶液可形成配离子(结构如图所示)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为________________；
乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是__________；
【答案】1s22s22p63s23p2 N＞O＞C NO3-(或SiO32-等) a、b、c 四面体形 sp3 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键
【解析】
(1)Si位于周期表中第3周期第ⅣA族，同周期主族元素随着原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，等电子体是指原子总数相同，价电子总数相同的微粒；
(2)①根据晶体R的结构分析，存在离子键，共价键，配位键；
②晶体R的阴离子为BF3(OH)-，根据杂化轨道理论分析其空间构型；
(3)乙二胺中N形成3个共价键，本身存在一对孤电子对，乙二胺比三甲胺的沸点高得多，考虑乙二胺形成分子间氢键。
(1)Si位于周期表中第3周期第ⅣA族，则基态硅原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p2;
同周期主族元素随着原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，C、N、O元素原子的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C；
等电子体是指原子总数相同，价电子总数相同的微粒，与CO32-互为等电子体的阴离子有：NO3-(或SiO32-)等；
(2)①根据晶体R的结构分析，存在离子键，共价键，配位键，故合理选项是abc；
②晶体R的阴离子为BF3(OH)-，B的价层电子为2s22p1，阴离子形成四根共价键，根据杂化轨道理论，应为sp3杂化，离子的空间构型为四面体形；
(3)乙二胺中N形成3个共价键，本身存在一对孤电子对，根据杂化轨道理论，则N原子的杂化方式为sp3，乙二胺比三甲胺的沸点高得多，考虑乙二胺形成分子间氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质气化需要更多的能量。
