题目内容
【题目】已知化学反应中的能量变化,是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化：
（1）人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为_________________kJ·mol-1。根据上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式：________________________________。
（2）NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为：_____________________。当有16 g O2(g)生成时,该反应中放出的热量为：_________________kJ。
【答案】946N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=180 kJ·mol-12NO(g)N2(g)+O2(g) ΔH=—180 kJ·mol-190
【解析】
（1）根据示意图可知，N≡N键的键能为946kJ/mol。反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此根据键能可知，该反应的反应热△H＝946kJ/mol＋498kJ/mol－2×632kJ/mol＝＋180kJ/mol，所以该反应的热化学方程式是N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=＋180 kJ·mol-1。故答案为：946；N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1；
（2）正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应，所以NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为2NO(g)＝N2(g)+O2(g) ΔH=－180 kJ·mol-1。16g氧气是0.5mol，所以放出的热量是180 kJ·mol-1×0.5mol＝90kJ。故答案为：2NO(g)N2(g)+O2(g) ΔH=—180 kJ·mol-1； 90。
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