（1）当反应进行到第_______min，该反应达到平衡。

（2）计算X的转化率______。

（3）计算反应从开始至2分钟末，Z物质的化学反应速率______。

（4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_____________。

A.N2B.CO2C.CaCl2D.NH3

【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

A.容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D.玻璃棒

（2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示

（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。

【测定肼的含量】

（4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol·L-1的I2溶液滴定。已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

①滴定时，可以选用的指示剂为____________；

②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为____。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，制取出一种黄绿色气体。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ. 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。

（1）A中湿润的KI淀粉试纸变蓝，得出结论：________________________。

（2）B中溶液发生反应的离子方程式是________________________________。

（3）操作Ⅳ可得出结论：____________________________________________。

（4）实验结论：本实验中的卤素单质氧化性由强到弱依次为：_____________。

TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是

A．－80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1

C．－30.0 kJ·mol－1 D．＋80.5 kJ·mol－1

（1）锌为______极，该电极上发生的是_____________反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为__________________________________。

（2）银为____极,电极上发生的是_______反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是__________________，银片上观察到的现象是__________________________。

（3）该原电池的总反应式是______________________。

A. ①和②中硫元素均被氧化

B. 控制化石燃料的使用可以减少SO2排放

C. 含硫有机物和含硫无机物可相互转化

D. ①是自然界形成酸雨的唯一原因

A. A B. B C. C D. D

A. 该反应的进行一定需要加热或点燃条件

B. 该反应若生成2molAB2(g)则放出的热量为 (E1－E2) kJ

C. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量

D. 生成2 mol B—A键放出E2 kJ能量

【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（ ）

A. 由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应

B. 由图b可知，该反应m+n<p

C. 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热

D. 图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强