题目内容

【题目】下列物质含有离子键的是(

A.N2B.CO2C.CaCl2D.NH3

【答案】C

【解析】

A. N2是单质,含有非极性共价键,故A不符合题意;

B. CO2是共价化合物,含有极性共价键,故B不符合题意;

C. CaCl2是离子化合物,含有离子键,故C符合题意;

D. NH3是共价化合物,含有极性共价键,故D不符合题意。

综上所述,答案为C

练习册系列答案
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【题目】(1)铁及其化合物在生产生活中应用最广泛,炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关,当温度低于570℃时,反应Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g),阻碍循环反应的进行。

已知:i. Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g);H1=+19.3 kJ·mol1

ii. 3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g);H2=-57.2 kJ·mol1

iii. C(s)+CO2(g)2CO(g);H3=+172.4 k]·mol1

铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是___________

(2)T1℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和炭粉,发生反应Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g),反应达到平衡后,在t1时刻,改变某条件,V()随时间(t)的变化关系如图所示,则t1时刻改变的条件可能是___________(填写字母)。

a.保持温度不变,压缩容器 b.保持体积不变,升高温度

c.保持体积不变,加少量碳粉 d.保持体积不变,增大CO浓度

(3)在一定温度下,向某体积可变的恒压密闭容器(p)加入1molCO2与足量的碳,发生反应,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示

650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是___________

T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2)︰V(CO)=5︰4的混合气体,平衡___________(正向”、“逆向”)移动。

925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp___________。[气体分压(p)=气体总压(p体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数,记作Kp]

(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3,其原理如下图所示(导电壳内部为纳米零价铁)

在除污过程中,纳米零价铁中的Fe为原电池的___________(”),写出C2HCl3在其表面转化为乙烷的电极反应式为___________

(5)已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038,此温度下若在实验室中配制100mL5mol·L1FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加入2mol·L1的盐酸_________mL(忽略加入盐酸体积)。

【题目】纯净的过氧化钙(CaO2)是白色的粉末难溶于水不溶于乙醇、乙醚常温下较为稳定,是一种新型水产养殖增氧剂,常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O,再经脱水制得CaO2。CaO2·8H2O0℃时稳定,在室温时经过几天就分解,加热至130℃时逐渐变为无水CaO2

其制备过程如下:

(1)用化学方程式表示出过氧化钙用做水产养殖增氧剂的原理:_______________

(2)为了控制沉淀温度为0℃左右,在实验室宜采取的方法是__________________

(3)该制法的副产品为___________(填化学式),为了提高副产品的产率,结晶前要将溶液的pH调整到合适范围,可加入下列试剂中的____________(填写AB)。

A.盐酸 B.氨水

(4)为了检验水洗是否合格,可取少量洗涤液于试管中,再滴加__________进行检查。

(5)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是:

第一步,准确称取ag产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体,再滴入少量2 mol·L—1H2SO4溶液,充分反应。

第二步,向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步,逐滴加入浓度为c mol/LNa2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。 (已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色))

第三步中说明反应恰好完全的现象是___________________________________

②CaO2的质量分数为______________________________________(用字母表示)

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