Question

【题目】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）当反应进行到第_______min，该反应达到平衡。

（2）计算X的转化率______。

（3）计算反应从开始至2分钟末，Z物质的化学反应速率______。

（4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_____________。

Answer 1

【答案】2 30% 0.05mol/(L·min) 3X+Y2Z

【解析】

由图像可知，当反应进行到2min时达到化学平衡状态，根据各组分的变化量及其比例可以判断该反应的反应物和生成物，写出化学方程式。

（1）当反应进行到第2min，各组分的物质的量保持不变，该反应达到平衡。

（2）X的起始量为1.0mol，平衡量为0.7mol，故X转化率为30%。

（3）反应从开始至2分钟末，Z的物质的量由0增加到0.2mol，故用Z表示的化学反应速率为0.05mol/(L·min)。

（4）由图像可知，当反应进行到2min时达到化学平衡状态，X、Y由1.0mol分别减少到0.7mol和0.9mol，Z的物质的量由0增加到0.2mol，故X、Y是反应物，Z是生成物，其变化量之比为3:1:2，因此，该反应的化学方程式为3X+Y2Z。