在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：2X(g) + Y(s)Z(g) + W(g)；若其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表：

对该反应而言，下列说法正确的是 ( )

A. 该反应正反应为放热反应

B．起始浓度不变，K越大，反应物的转化率越大

C．温度不变，增加X的用量，K增大

D．达平衡后，加入催化剂，K增大

一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入

①3mol/L的硝酸溶液 ②少量CuSO4（s） ③加入一定量的铜 ④少量CH3COONa（s） ⑤对溶液加热(假定盐酸溶质不挥发) ⑥向反应液中通入HCl气体 ⑦加入过量铁粉 ⑧将铁粉改为铁片

A．③⑤⑥ B．②③④ C．①⑥⑦ D．①⑤⑧

对于合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H=-92 kJ/mol，下列说法正确的是（ ）

A．若起始加入2molN2和6molH2发生反应，则平衡时N2和H2的转化率相同

B．该反应采用高温条件，有利于提高NH3的产率，从而提高生产效率

C. 若起始加入2molN2和6molH2发生反应，平衡时共放热46kJ，则N2的平衡转化率为50％

D．若平衡时保持其它条件不变，压缩容器体积，则平衡正向移动，N2的浓度减小，NH3的浓度增大

关于常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（ ）

A．c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)降低

C．该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10－11 mol／L

D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后溶液显酸性

下列说法中，不正确的是（ ）

A．H、D、T互为同位素

B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

C．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子

D．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ）

A. 最高化合价X＞Y＞Z＞W

B. 气态氢化物的稳定性Z＞Y＞W

C. Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应

D. X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键

下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。试回答：

（1）E元素在周期表中的位置为 ，

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 。

（3）经测定A2W2显酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。

（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反后生成气体的体积是 L（标准状况下）。

NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式: .

（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式: .

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是 （填增大、减小或不变）。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO的排放。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： .

（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式:

草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，现做如下实验，请回答相关问题。

① 称取6.3g纯草酸晶体，将其配置成100.0mL水溶液为待测溶液；

② 取25.0mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

③ 用浓度为0.4mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

（1）滴定时，将KMnO4标准溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

⑵ 若所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则测得的x值会_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

⑶ 判断达到滴定终点的现象是 ，此时用去 12.50mL KMnO4溶液，则x=_______。