题目内容
一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入
①3mol/L的硝酸溶液 ②少量CuSO4（s） ③加入一定量的铜 ④少量CH3COONa（s） ⑤对溶液加热(假定盐酸溶质不挥发) ⑥向反应液中通入HCl气体 ⑦加入过量铁粉 ⑧将铁粉改为铁片
A．③⑤⑥ B．②③④ C．①⑥⑦ D．①⑤⑧
＋2H2O。
、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。流程中多次涉及沉淀，则洗涤沉淀的方法是 。化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）
选项 | 性质 | 实际应用 |
A | SO2具有漂白性 | SO2可用于食品增白 |
B | SiO2熔点高 | SiO2可用于制作耐高温仪器 |
C | Al(OH)3具有弱碱性 | Al(OH)3可用于制胃酸中和剂 |
D | Fe3+具有氧化性 | FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 |
Si(s)+4HCl(g)； △H = + QkJ/mol (Q>0)，一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 （ ）
min)
7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是__________L。
2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ·mol－1
甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过以下反应可以制备甲醇：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=?
（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2C
O2(g) △H=－566.0kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1453.0kJ·mol-1
则制备甲醇反应的△H = kJ·mol-1
（2）若装置为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：
c(CO) /mol·L-1 | c(H2) /mol·L-1 | c(CH3OH) /mol·L-1 | |
0min | 0.8 | 1.6 | 0 |
2min | 0.6 | y | 0.2 |
4min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
6min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为________ mol·Lˉ1·minˉ1。
反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是 (填字母序号)。
A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度 D．减小CH3OH(g)的浓度
（3）若在容积可变的密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 molH2 (g)生成CH3OH(g)，H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。当达到平衡状态A 时，容器的体积为2 L，此时该反应的平衡常数为 ，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V(B)= L。
（4）一定温度下，在容积固定的密闭容器中充入一定量的H2和CO，在t1时达到平衡。t2时将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补画出从t2到t4正反应速率随时间的变化曲线。
