题目内容
NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式: .
（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:
①写出该反应的热化学方程式: .
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是 （填增大、减小或不变）。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO的排放。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： .
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式:
大苏打
【有效成分】Na2S2O3
【规格】l000mL
【质量分数】25%
【密度】1.58g·cm-3
（1）某同学取100 mL该试剂，稀释后使用，稀释后的溶液中c（Na+）=________mol·L-1。
（2）该同学参阅该试剂的配方，欲用Na2S2O3固体配制80 mL与所示试剂物质的量浓度相同的溶液，需要称量Na2S2O3固体的质量为 g；所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和 。
（3）稀硫酸是重要的化工试剂，某实验小组人员用98%（密度为1.84g·cm-3）的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于实验。
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为______mol·L-I。
②需用浓硫酸的体积为 mL。
（4）配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是
A．定容时俯视容量瓶刻度线 |
B．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线 |
C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液 |
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线。 |
E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO2。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3（夹持及加热仪器略），总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2 
3Na2S2O3+CO2。回答下列问题：
（1）装置A的作用是制备______________，反应的化学方程式为______________。
（2）完成下表实验过程：
操作步骤 | 装置C的实验现象 | 解释原因 |
检查装置气密性后，添加药品 | pH计读数约为13 | 用离子方程式表示（以S2－为例）： ① |
打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下 | ⅰ．导管口有气泡冒出， ② ⅱ．pH计读数逐渐 ③ | 反应分步进行： Na2CO3+SO2 2Na2S+3SO2 Na2SO3+S |
当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，操作是 ④ | 必须立即停止通SO2的原因是： ⑤ |
（3）Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32－转变为SO42－，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，______________。
化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）
选项 | 性质 | 实际应用 |
A | SO2具有漂白性 | SO2可用于食品增白 |
B | SiO2熔点高 | SiO2可用于制作耐高温仪器 |
C | Al(OH)3具有弱碱性 | Al(OH)3可用于制胃酸中和剂 |
D | Fe3+具有氧化性 | FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 |
OO－)+ c(OH－)
Si(s)+4HCl(g)； △H = + QkJ/mol (Q>0)，一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 （ ）
min)
