题目内容
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，现做如下实验，请回答相关问题。
① 称取6.3g纯草酸晶体，将其配置成100.0mL水溶液为待测溶液；
② 取25.0mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
③ 用浓度为0.4mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
（1）滴定时，将KMnO4标准溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
⑵ 若所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则测得的x值会_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
⑶ 判断达到滴定终点的现象是 ，此时用去 12.50mL KMnO4溶液，则x=_______。
NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为 。
1。研究CO、NOx、SO2等的处理方法对环境保护有重要意义。
（1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：
2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) △H=－746.8kJ·mol-1
①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度(c)随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是___________。
（已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。）
实验 编号 | 温度 (℃) | NO初始浓度 (mol·L－1) | CO初始浓度 (mol·L－1) | 催化剂比表面积(m2·g—1) | 催化剂用量(g) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 82 | 50 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 124 | 50 |
Ⅲ | 350 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 124 | 50 |
②图2表示NO的平衡转化率(α)随温度、压强变化的示意图。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。
（2）一定温度下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)，达到平衡时SO3的体积分数为25%。该反应的平衡常数K=___________。
（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3
7N2+12H2O，电解质溶液为碱性。工作一段时间后，该电池负极区附近溶液pH________（填“变大”、“变小”或“不变”），正极电极反应式为____________。
NH3·H2O+H+
CH3OH(g)+H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：
