15．有关实验的做法正确的是（　　）
A．用托盘天平称取 5.72 gNaCl晶体
B．用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液
C．用pH试纸测氯水的pH=2.2
D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液
14．某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度．按图1所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反应；然后，将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g．回答下列问题：

（1）实验开始时，应先点燃D处酒精灯（填装置字母）．
（2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
（3）C中的现象是红色鲜花褪色，E装置的作用是吸收未反应的二氧化硫和氯气．
（4）按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的Na2SO3的纯度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．据图2计算原样品中Na2SO3的纯度为50.8%（精确到0.1%）．
13．下面是有关物质的转化关系图（部分产物已省略），其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种气体，C的相对分子质量为78．请回答下列有关问题：
（1）A的原子结构示意图为；
（2）下列对C的结构、性质推断中不正确的是D．
A．久置于空气中会变成白色           B．具有强氧化性
C．晶体中存在离子键与共价键         D．是一种碱性氧化物
（3）C和E反应生成H的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，
反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1．
12．原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期中原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置第三周期IA族；A、C按原子个数1：1形成化合物的电子式．
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S 2-＞O 2-＞Na+．
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、共价键．
（4）①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子
方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
（5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，为减少FC2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1．
②洗涤含FC2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
a．石灰乳　　b．Na2CO3溶液　　c．CaCl2溶液　　d．NaHSO3溶液．
11．下列离子方程式错误的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
C．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O
10．亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中，如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl．
（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（3）反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是SO42-；检验该离子的方法是取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-．
（4）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥得到成品．
9．煤的气化和液化可能实现煤的综合利用，提高煤的利用价值．煤的间接液化是指以煤为原料，先气化（主要以水作气化剂）制成合成气，然后再通过一系列作用将合成气转化成烃类燃料、醇类燃料和化学品的过程．

（1）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ•mol-1，△H=-285.8kJ•mol-1，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9KJ/mol．
（2）金属氧化物可被CO还原生成金属单质和二氧化碳．图1是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳还原时1g$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$与温度（t）的关系曲线图1，700℃时，其中最难被还原的金属氧化物是Cr2O3（填化学式），用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式为最简单整数比，该反应的平衡常数（K）数值等于10-12．
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其化学反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）$?_{加热}^{催化剂}$HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1．科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如图2所示：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是3.5×106 Pa～4.0×106Pa；
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
8．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛．已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图．

回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为+3，溶于热水后，常用H2SO4调pH到2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
（2）X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2B+3MgO，MgCl2•7H2O脱水需要在HCl氛围中加热，其目的是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．
（3）硼氢化钠是一种常用的还原剂，它与水反应的离子方程式是BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑．硼氢化钠在液中能把许多金属离子还原为金属单质，为了抑制它与水的反应，反应应在碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）条件下进行，试完成并配平金离子（Au3+）被硼氢化钠还原的离子方程式：
8Au3++3BH4-+24OH-═8Au↓+3BO2-+18H2O．
7．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件均未列出）．
（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D，D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰．则F所对应的元素在周期表位置是第三周期第ⅦA族，反应②的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属．且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种重要工业原料气，则1molB中含有4NA个共价键，分子E的结构式是O=C=O．
6．有机物M是苯的同系物，其结构为，则M可能的结构简式共有（　　）
A．6种B．12种C．24种D．32种
 0  173867  173875  173881  173885  173891  173893  173897  173903  173905  173911  173917  173921  173923  173927  173933  173935  173941  173945  173947  173951  173953  173957  173959  173961  173962  173963  173965  173966  173967  173969  173971  173975  173977  173981  173983  173987  173993  173995  174001  174005  174007  174011  174017  174023  174025  174031  174035  174037  174043  174047  174053  174061  203614 

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