题目内容

13．下面是有关物质的转化关系图（部分产物已省略），其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种气体，C的相对分子质量为78．请回答下列有关问题：
（1）A的原子结构示意图为；
（2）下列对C的结构、性质推断中不正确的是D．
A．久置于空气中会变成白色           B．具有强氧化性
C．晶体中存在离子键与共价键         D．是一种碱性氧化物
（3）C和E反应生成H的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，
反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1．

分析 A为单质，A能与F发生连续反应生成C，C的相对分子质量为78，可推知A为Na，F为O2，B为Na2O，C为Na2O2，E在常温下为液体，则E为H2O，钠与水、氧化钠与水、过氧化钠与水都产生氢氧化钠，所以H为NaOH，D是一种气体，则D为CO2，与过氧化钠反应生成G为Na2CO3，G与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，符合各物质的转化关系，据此答题．

解答 解：A为单质，A能与F发生连续反应生成C，C的相对分子质量为78，可推知A为Na，F为O2，B为Na2O，C为Na2O2，E在常温下为液体，则E为H2O，钠与水、氧化钠与水、过氧化钠与水都产生氢氧化钠，所以H为NaOH，D是一种气体，则D为CO2，与过氧化钠反应生成G为Na2CO3，G与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，符合各物质的转化关系，
（1）A为Na，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）A．Na2O2久置于空气中会变成生成碳酸钠，为白色固体，故A正确；
B．Na2O2具有强氧化性，故B正确；
C．Na2O2晶体中存在离子键与共价键，故C正确；
D．Na2O2不是一种碱性氧化物，故D错误，
故答案为：D；
（3）C和E反应生成H的反应为Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠与氢气，离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，
故答案为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；1：1．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，注意掌握中学常见连续反应，基本属于猜测验证型题目，需要学生熟练掌握元素化合物中等．

练习册系列答案
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3．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C．以C为原料可以合成聚对羟基苯甲酸 （G）．已知：
（1）A是一种有机酸，分子式为C9H10O3．
（2）B的相对分子质量为104，分子中含苯环且能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（3）C的相对分子质量为78，且分子中只有一种氢原子．

（1）写出乙炔分子的电子式，F中的含氧官能团名称酚羟基、羧基；
（2）上述①至⑧的反应中，属于加成反应的有①②③，
（3）写出A的结构简式；
（4）下列有关的描述中，正确的是ad；
a.1molB最多能与4molH2加成  b．B通过氧化反应可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
c．B、C、D是同系物           d．A→X的反应属于缩聚反应
（5）写出A→Y反应的化学方程式2+O2$\stackrel{Cu}{→}$2+2H2O．
4．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为生活中的常见金属元素．A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.714g•L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，G长期暴露在空气中表面变绿．E与C同主族．均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．
请回答下列问题：
（1）A和B形成1：1化合物的结构式：H-C≡C-H．
（2）G元素周期表中的位置：第四周期第IB族．F的原子结构示意图
（3）均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式3AlO2-+Al3++H2O=4Al（OH）3↓．
（4）由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34．其中庚的熔沸点比辛高（填“高”或“低”），原因是H2O2分子间存在氢键．
（5）只含E和C的一种五核阴离子在强酸性条件下反应的离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（6）BA4C可制燃料电池，写出在碱性介质中的负极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
1．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保持鲜花盛开．S诱抗素的分子结构如图，根据S诱抗素结构，可知S诱抗素分子中含有的官能团有羰基、碳碳双键、羟基、羧基．
8．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛．已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图．

回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为+3，溶于热水后，常用H2SO4调pH到2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
（2）X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2B+3MgO，MgCl2•7H2O脱水需要在HCl氛围中加热，其目的是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．
（3）硼氢化钠是一种常用的还原剂，它与水反应的离子方程式是BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑．硼氢化钠在液中能把许多金属离子还原为金属单质，为了抑制它与水的反应，反应应在碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）条件下进行，试完成并配平金离子（Au3+）被硼氢化钠还原的离子方程式：
8Au3++3BH4-+24OH-═8Au↓+3BO2-+18H2O．
18．HF的电离过程中，升高温度，电离平衡正向（填“正向”“逆向”“不”下同）移动，加入NaF固体，平衡逆向移动．室温下，在纯水中加入0.1mol/L HCl，水的电离平衡逆向移动，若加入0.1mol/L NH4Cl，水的电离平衡正向移动．
5．有机物一定含有的元素（　　）
A．CB．OC．ND．S
2．氯气是重要的化工原料，有广泛的用途．
（1）氯气的电子式是．
（2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
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①NH2Cl与水反应的化学方程式是NH2Cl+H2O=NH3+HClO或NH2Cl+2H2O=NH3•H2O+HClO．
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（标准状况下），转移电子0.5 mol．
3．下列说法正确的是（　　）
A．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率
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C．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
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