20．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+），下列叙述正确的是（　　）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-═Ni
B．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Pt
C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+
D．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等
19．美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（　　）
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：2H++O2+4e-═H2O
D．电池工作时1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
18．下列说法正确的是（　　）
A．化学反应不一定伴随着能量的变化
B．氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=571.6kJ•mol-1
C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
17．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应是（　　）
A．实验室制备氢气
B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
C．灼热的木炭与CO2的反应
D．铝粉与氧化铁粉末反应
16．Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．
（1）与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是V形．
（2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因．
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是sp3、sp2，乙醛分子中H-C-O的键角大于乙醇分子中的H-C-O的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2OCu+的3d轨道上电子全满其结构稳定
（5）[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构式．
（6））Cu3N的晶胞结构下图所示：
N3-的配位数为6，Cu+半径为apm，N3-半径为b pm，Cu3N的密度$\frac{103×10{\;}^{30}}{4（a+b）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（阿伏加德罗为常数用NA表示）．
15．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键C-CC-H
 		C-OSi-SiSi-HSi-O
键能（KJ/mol）
 		356
 		413336226318452 
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
（6）在硅酸盐中，SiO44-四面体（如下图a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图b为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为sp3．Si与O的原子数之比为1：3化学式为SiO32-．
14．C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：

（1）C60、金刚石和石墨三者的关系互为B
A．同分异构体   B．同素异形体      C．同系物       D．同位素
（2）固态时，C60属于分子晶体（填“离子”“原子”或“分子”），C60分子中含有双键的数目是30．
（3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是2NA个．二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子．二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是6．
（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是2．
13．下列说法正确的是（　　）
A．第一电离能：Al＞MgB．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3
C．沸点：HCl＞HFD．晶格能：NaCl＞MgO
12．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．2.3g钠与水反应失去的电子数目为0.2NA
B．20℃、101Kpa时，5.6L氨气所含的原子数目为NA
C．0℃、101Kpa时，18g铵根离子所含有的电子数为10NA
D．1mol氯化钠固体溶于1L水所得的溶液中氯化钠的物质的量浓度为1mol/L
11．常温下，稀硝酸可以将铜溶解，反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．生成的NO在标准状况时的体积为5.6L，计算
（1）需要参加反应的铜的质量是多少？
（2）被还原的硝酸的物质的量是多少？
（3）反应过程中转移的电子数？
 0  173812  173820  173826  173830  173836  173838  173842  173848  173850  173856  173862  173866  173868  173872  173878  173880  173886  173890  173892  173896  173898  173902  173904  173906  173907  173908  173910  173911  173912  173914  173916  173920  173922  173926  173928  173932  173938  173940  173946  173950  173952  173956  173962  173968  173970  173976  173980  173982  173988  173992  173998  174006  203614 

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