下列说法正确的是( )A．化学反应不一定伴随着能量的变化B．氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=571.6kJ•mol-1C．放在冰箱中的食品保质期较长.这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应.所以不需吸收能量就可以进行D．所有燃烧反应都是放热反应.所以不需吸收能量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	化学反应不一定伴随着能量的变化
	B．	氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=571.6kJ•mol^-1
	C．	放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
	D．	所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

分析 A、根据化学反应的特征来分析；
B、氢气燃烧的生成稳定氧化物液态水；
C、根据温度对反应速率的影响分析；
D、燃烧反应虽然是放热反应，但是也需要反应条件．

解答解：A、化学反应中有物质变化同时伴随有能量变化，故A错误；
B、氢气燃烧的生成稳定氧化物液态水，而不是气体水，故B错误；
C、温度越低反应速率越慢，所以食品不容易变质，故C错误；
D、燃烧反应虽然是放热反应，但是也需要反应条件，例如碳燃烧时需要点燃，故D错误；
故选C．

点评本题考查了化学变化的特征，电能与化学能的转化，温度对反应速率的影响，放热反应，均为概念性知识考查，比较简单．

练习册系列答案

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8．

一定条件下，在容积为3L的密闭容器中加入1molCO和2molH₂发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，达平衡状态．根据图示回答：
（1）T_A＜T_B（选填“＞”“=”或“＜”，下同），△H＜0，
K_A＞K_B．
（2）若容器容积不变，下列措施可增加CH₃OH产率的是BD（填写序号）．
A．升高温度
B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入0.10mol H₂和0.05mol CO
（3）反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将正向（选填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K不变（选填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）在T_B下反应达到平衡，平衡时的压强为开始的0.9倍，CO的转化率为15%．
（5）在T_A下反应达到平衡，混合气体的平均相对分子质量为$\frac{64}{3}$，则平衡混合气体中H₂的体积分数为33.3%．

9．离子方程式mFe²⁺+4H⁺+O₂=mFe³⁺+2H₂O，则m为（　　）

6．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH₃COOR’$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR’
请回答：NaOH
（1）B中官能团的名称是羧基．
（2）D→E的化学方程式2

+O₂$→_{△}^{Cu}$2

+2H₂O．
（3）X的结构简式

_．
（4）对于化合物X，下列说法正确的是BC．
A．与新制的Cu（OH）₂悬浊液能发生反应B．与浓硝酸能发生取代反应
C．能使酸性KMnO₄溶液褪色 D．不能发生水解反应
（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是D．
A．

CH₂OCH₂CH₂CHO B．

CH=CHCH₂CH₂CHO
C．

COOCH₂CH₂CH₃
D．CH₂=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	第一电离能：Al＞Mg		B．	水溶性：CH₃CH₂OH＞CH₃CH₂OCH₂CH₃
	C．	沸点：HCl＞HF		D．	晶格能：NaCl＞MgO

3．化学概念在逻辑上存在如图所示关系．对下列概念的说法正确的是（　　）

	A．	氧化还原反应与放热反应属于包含关系
	B．	溶液与胶体属于并列关系
	C．	化合物与碱性氧化物属于交叉关系
	D．	化合物与电解质属于重叠关系

10．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%
	B．	该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol/L
	C．	该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
	D．	得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

7．活性ZnO俗称锌白，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃．工业上由粗锌ZnO（含FeO、CuO等）制备ZnO，采取酸浸入、净化除杂、中和沉淀、干燥等步骤，工艺如下：

（1）该流程中物质X可以是下列中的AC
A．ZnO B．NaOH C．Zn（OH）₂ D．Na₂CO₃
（2）已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应可生成可溶性的锌酸盐（ZnO₂^2-），写出反应的离子方程式ZnO+2OH^-=Zn0^2-+H₂O；
（3）写出加入H₂O₂时发生反应的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）加入Zn后，过滤所得的滤渣有除去滤液中含有的铜离子；
（5）上述流程中多次用到了过滤操作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（6）检验滤液A中溶质的阴离子的方法是取1～2ml于试管中，用盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，说明含有硫酸根离子．
（7）取碱式碳酸锌水合物6.82g，溶于盐酸中生成二氧化碳448mL（标况下），溶解过程消耗氯化氢0.12摩尔，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱是碳酸锌水合物的化学式是Zn₃（OH）₄CO₃•H₂O．

8．0℃和1.01×10⁵ Pa条件下，13g某气体与8g CH₄的分子数目相同，则该气体在相应的条件下密度为（　　）

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