题目内容
17．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应是（ ）| A． | 实验室制备氢气 | |
| B． | Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 | |
| C． | 灼热的木炭与CO2的反应 | |
| D． | 铝粉与氧化铁粉末反应 |
分析 有化合价变化的反应是氧化还原反应．大多数的分解反应是吸热反应，焦炭和二氧化碳的反应是吸热反应．
解答 解：A、锌粒与稀盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；
B、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故B错误；
C、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故C正确；
D、铝粉与氧化铁粉末反应属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误．
故选C．
点评 本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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7．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是（ ）
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
| A． | N2的转化率：②＞①＞③ | B． | 三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞② | ||
| C． | 平衡时氨气的体积分数：①＞③ | D． | 放出热量关系：2a＜c＜184.8 kJ |
8．在下列反应中，HCl既表现酸性又表现氧化性的是（ ）
| A． | CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ | |
| B． | Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ | |
| C． | MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑ | |
| D． | NaOH+HCl=NaCl+H2O |
5．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 将浓度为0.1 mol•L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，K（HF）保持不变 | |
| B． | 等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生 | |
| D． | 某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示．II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b |
12．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.3g钠与水反应失去的电子数目为0.2NA | |
| B． | 20℃、101Kpa时，5.6L氨气所含的原子数目为NA | |
| C． | 0℃、101Kpa时，18g铵根离子所含有的电子数为10NA | |
| D． | 1mol氯化钠固体溶于1L水所得的溶液中氯化钠的物质的量浓度为1mol/L |
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：