5．写出下列盐类水解的离子方程式.并指出其溶液的酸碱性．(1)硫酸铝溶液:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+．(2)硝酸铵溶液:NH4++H2O?NH3•H2O+H+．(3)次氯酸——青夏教育精英家教网—

5．写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性．
（1）硫酸铝溶液：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（显酸性）．
（2）硝酸铵溶液：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（显_酸性）．
（3）次氯酸钠溶液：ClO^-+H₂O?HlCO+OH^-（显碱性）．
（4）碳酸氢钠溶液：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（显碱性）．

4．

某同学做如图实验，以检验反应中的能量变化．
（1）实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是放热反应；
（b）中温度降低，由此可以判断（b）中反应是吸热反应．
（2）根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该低于其生成物的总能量．

3．已知：①一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：

②

如图是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L（相对质量不超过200）的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G．

（1）写出反应的反应类型：④消去反应⑥还原反应
（2）根据要求完成下列两个空格：用系统命名法给物质A命名：3-甲基-1-丁烯；写出物质L的结构简式：

．
（3）写出下列反应的化学方程式：C→D：

；F→G：

．
（4）H有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有6种．
i．能发生水解反应 ii．分子中只含有两个甲基 iii．不含环状结构．

2．

某学生欲通过实验方法验证 Fe²⁺的性质．
（1）该同学在实验前，依据Fe²⁺的还原性，填写了表格．

实验操作	预期现象	反应的离子方程式
向盛有新制FeSO₄溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡	试管中产生红综色气体，溶液颜色逐渐变黄	Fe²⁺+NO${\;}_{3}^{-}$+2H⁺═Fe³⁺+NO₂↑+H₂O

依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验．
（2）向原新制FeSO₄溶液和反应溶液后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红．该现象的结论是Fe²⁺被硝酸氧化为Fe³⁺．
（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO₂或NO与溶液中Fe³⁺或Fe²⁺发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．
ⅰ打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液并无明显变化．
ⅱ打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．ⅲ为与ⅰ中实验进行对照，更换丙丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．
①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
②装置乙的作用是使NO₂转化为NO；
③步骤ⅱ目的是排出乙右侧装置中残留的NO₂；
④该实验可得出的结论是溶液的深棕色是由Fe²⁺与NO或NO₂作用得到．
（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO₄溶液，振荡．

1．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物质）．

已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li₂CO₃微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表．

	Fe³⁺	Co²⁺	Co³⁺	Al³⁺
pH（开始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

请回答：
（1）写出步骤Ⅱ中Co₂O₃与盐酸反应生成Cl₂的离子方程式：Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2Co²⁺+Cl₂↑+3H₂O．
（2）步骤Ⅲ中 Na₂CO₃溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过；废渣中的主要成分除了LiF外，还有Fe（OH）₃．
（3）NaF 与溶液中的Li⁺形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li⁺浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li₂CO₃沉淀．
（4）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC₂O₄•2H₂O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．已知：M（CoC₂O₄•2H₂O）=183g/mol

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	4.41
290～320	2.41
890～920	2.25

经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO₂，此过程发生反应的化学方程式是3CoC₂O₄+2O₂ $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co₃O₄+6CO₂．温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为CoO．

20．如表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数．

化学式	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃	H₂C₂O₄
Ka	Ka=1.8×10^-5	Ka=3.0×10^-8	K_a1=4.1×10^-7 K_a2=5.6×10^-11	K_a1=5.9×10^-2 K_a2=6.4×10^-5

（1）H₂C₂O₄与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）．
（2）pH 相同的NaClO和CH₃COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是：CH₃COONa＞NaClO，两溶液中：[c（Na⁺）-c（ClO^-）]=[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）向 0.1mol/LCH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液 pH=5．
（4）碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为Cl₂+2CO₃^2-+H₂O═2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-．

19．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

．请根据如图回答：

（1）A中所含官能团的名称为酯基、溴原子．
（2）质谱分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种．则B的结构简式为

．
（3）写出下列反应方程式：①

；④

．
（4）符合下列条件的B的同分异构体共有9种．
①属于芳香族化合物；
②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；
③能发生水解反应和银镜反应．
（5）已知：2RCH₂COOC₂H₅$\stackrel{Na}{→}$

+C₂H₅OH
请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH₃COCH₂COOC₂H₅），设计合成路线（其他试剂任选）．
合成路线流程图示例：CH₃CH₂Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOC₂H₅．

18．

E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为nsⁿnp²ⁿ，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM₂与GM₂^-为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
（1）与T同区、同周期元素原子价电子排布式是3d¹⁰4s¹．
（2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是NH₃、H₂O（填分子式）．
（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为CH₄＞NH₃＞H₂O（用分子式表示），其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为四面体，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为V形．
（4）EM、GM⁺、G₂互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）

．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性．
（5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm^-3．如果TQ的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

17．工业上以Al（OH）₃、H₂SO₄、（NH₄）₂SO₄（含FeSO₄）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图1所示：

回答下列问题：
（1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）已知：25℃时，K_W=1.0×10^-14，K_b（NH₃•H₂O）=1.75×10^-5．在（NH₄）₂SO₄溶液中，存在如下平衡：
NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，则该反应的平衡常数为5.7×10^-10．
（3）NH₄Al（SO₄）₂溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为NH₄Al（SO₄）₂+5NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+3H₂O+NaAlO₂+2Na₂SO₄．
（4）固体NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O在加热时，固体残留率随温度的变化如图2所示．633℃时剩余固体的成分为Al₂（SO₄）₃．
（5）综上分析，流程图中M混合气体的主要成分的化学式为NH₃、H₂O、SO₃．M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是浓硫酸．

16．

草酸亚铁晶体的化学式为FeC₂O₄•2H₂O，它是一种淡黄色结晶粉末，有轻微刺激性，加热时可发生如下分解反应：FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO₂↑+CO↑+2H₂O
（1）请你用图中提供的仪器（可以重复选用，但每种仪器至少选用一次），选择必要的试剂[供选择的试剂：NaOH溶液、澄清石灰水、饱和碳酸钠溶液、CuO、无水硫酸铜、酸性高锰酸钾溶液]，设计一个实验，检验FeC₂O₄•2H₂O加热时分解产生的气态产物（包括水蒸气）（部分加热装置和夹持仪器在图中略去）．在答题卡上填写表格（可以不用填满，也可以补充）．

仪器符号	仪器中所加物质	作用
A	草酸亚铁晶体	加热草酸亚铁晶体得到气体产物


D	NaOH溶液

（2）按照题目提供的装置和要求设计的实验明显存在的一个不足是未对尾气进行处理，可造成环境污染．
（3）反应结束后，在A装置试管中有黑色固体粉末（混合物）产生，倒出时存在燃烧现象，产生上述现象的可能原因是FeC₂O₄•2H₂O分解产生的CO将部分FeO还原为粉末状的单质铁，铁粉被空气中的氧气氧化而燃烧．

0 173732 173740 173746 173750 173756 173758 173762 173768 173770 173776 173782 173786 173788 173792 173798 173800 173806 173810 173812 173816 173818 173822 173824 173826 173827 173828 173830 173831 173832 173834 173836 173840 173842 173846 173848 173852 173858 173860 173866 173870 173872 173876 173882 173888 173890 173896 173900 173902 173908 173912 173918 173926 203614

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