题目内容
4．
某同学做如图实验，以检验反应中的能量变化．（1）实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是放热反应；
（b）中温度降低，由此可以判断（b）中反应是吸热反应．
（2）根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该低于其生成物的总能量．
分析 （1）探究化学反应中的能量变化时，温度升高，则反应放热；温度降低则反应吸热；
（2）放热反应中反应物总能量高于生成物，吸热反应中反应物总能量低于生成物，据此分析．
解答 解：（1）实验中反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是放热反应；（b）中温度降低，由此可以判断（b）中反应是吸热反应；
故答案为：放；吸；
（2）b是吸热反应，反应物总能量低于生成物；
故答案为：低于．
点评 本题考查学生根据实验现象判断放热与吸热反应，注意放热反应反应物总能量高于生成物，吸热反应中反应物总能量低于生成物，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
15．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如表变化：
甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO${\;}_{3}^{-}$的水解程度增大，碱性增强．
乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度（填“大于”或“小于”）．
丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙（填“甲”或“乙”）的判断正确．试剂X是B．
A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
（2）将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3（填“高于”、“低于”或“等于”），则甲（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言乙（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是常压下加热NaHCO3的水溶液溶液的温度达不到150℃．
（4）关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是a．
a．c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H2CO3）
b．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
c．HCO${\;}_{3}^{-}$的电离程度大于HCO${\;}_{3}^{-}$的水解程度．
| 温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度（填“大于”或“小于”）．
丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙（填“甲”或“乙”）的判断正确．试剂X是B．
A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
（2）将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3（填“高于”、“低于”或“等于”），则甲（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言乙（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是常压下加热NaHCO3的水溶液溶液的温度达不到150℃．
（4）关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是a．
a．c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H2CO3）
b．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
c．HCO${\;}_{3}^{-}$的电离程度大于HCO${\;}_{3}^{-}$的水解程度．
12．如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一．目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用．下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（ ）
| A． | CO2是形成酸雨的主要物质 | |
| B． | CO2导致温室效应，是一种大气污染物 | |
| C． | CO2（g）+C（s）$\stackrel{高温}{?}$2CO（g）△H＞0，高温有利于该反应自发进行 | |
| D． | 实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳 |
．请根据如图回答：
．
；④
．
+C2H5OH
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32 -+H2O | |
| B． | 氨水中通入过量CO2：2NH3•H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O | |
| C． | 饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | |
| D． | NaHCO3溶液中加入过量的Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32 - |
为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应．
13．胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是（ ）
| A． | 是否有丁达尔效应 | B． | 分散质粒子的大小 | ||
| C． | 是不是稳定体系 | D． | 粒子有没有带电荷 |