20．下列图象最能反映2H2+O2═2H2O 反应过程中能量变化的是（　　）
A．B．C．D．
19．下列各组热化学方程式（同温、同压下）中Q1大于Q2（Q1、Q2为热量的数值）的是（　　）
①S（g）+O2═SO2（g）△H=-Q1kJ•mol-1
  S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2kJ•mol-1
②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-Q1kJ•mol-1
  4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-Q2kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-Q1kJ•mol-1
  C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2kJ•mol-1
④3H2（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═3H2O（l）△H=-Q1kJ•mol-1
  W（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═WO3（s）△H=-Q2kJ•mol-1．
A．①②B．③④C．②④D．①③
18．四氯化钛是工业制备金属钛的重要原料，制备四氯化钛的反应原理为：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO；　　
已知：
Ⅰ．常温下，四氯化钛是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃．
Ⅱ．装置A中发生的化学反应为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

现用如图装置，模拟工业制备四氯化钛的生成过程，其主要操作步骤有：
①连接好整套装置，检查气密性；
②当D瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，改通CO2气体直至电炉中瓷管冷却为止；
③将TiO2、碳粉混合装入管式电炉；其它所用药品也一并填装好；
④将电炉升温至800℃一段时间后，打开分液漏斗活塞并使浓盐酸与MnO2混合、关闭、并点燃酒精灯，同时在冷凝管中通冷凝水；
⑤先持续通入干燥的CO2气体一段时间，然后将其活塞关闭；
试回答下列问题：
（1）请写出CO2的电子式：．
（2）正确的操作程序是（填写操作步骤的序号）①③⑤④②．
（3）操作⑤的目的是排尽装置内的空气，避免TiCl4遇空气中水蒸气发生水解．
（4）装置E的作用是吸收多余的Cl2及挥发的HCl，以免污染空气．
（5）少量TiCl4露置于潮湿空气中，可看到的现象是大量白雾产生，其化学方程式可表示为TiCl4+4H2O═4HCl+Ti（OH）4．
（6）指出该实验的不足、并改进尾气中含有毒气体CO，不能被NaOH溶液吸收；可在装置E后再连接一个燃烧或收集装置．
17．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作方面的失误可能会导致实验误差．下列分析中正确的是（　　）
A．烧杯中的溶液没有恢复到室温就转移到容量瓶，一定会导致结果偏高
B．没有洗涤烧杯和玻璃棒，一定会导致结果偏低
C．容量瓶使用时没有干燥会导致结果偏低
D．使用量筒量取浓溶液后，没有把洗涤量筒得到洗涤液转移到容量瓶，会导致结果偏低
16．恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）．一段时间后达到平衡，生成amolC．则下列说法不正确的是（　　）
A．物质A、B的转化率之比一定是1：2
B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1：1
C．若起始放入3molA和3molB，则达平衡时生成3amolC
D．当v正（A）=v逆（C）时，可断定反应达到平衡
15．在密闭容中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g）△H=-m kJ/mol达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（　　）
A．平衡向正反应方向移动了B．A的转化率变大了
C．a＜c+dD．△H值变大了
14．在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
Fe2O3CO[FeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0]
①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
②下列说法正确的是ad（填字母）．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3．
13．某小组同学需要230mL 1.0mol•L-1NaOH溶液．如图是配制NaOH溶液的一些关键步骤和操作．

（1）需要用托盘天平称取10.0g NaOH固体
（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管．
（3）配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写）DBCAFE．
（4）上图的操作中有1处错误为称量氢氧化钠未用小烧杯，
由此会导致所配溶液浓度偏低（填偏高、偏低或无影响）
（5）下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是②③⑤
①实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
②所用的NaOH中混有少量Na2O
③溶解后未冷却到室温就转移至容量瓶
④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
⑤定容时俯视．
12．已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞Iˉ＞Fe2+＞Clˉ．则下列反应不能发生的是（　　）
A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42ˉ+4H+B．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
C．2 Fe3++2Cl-═2 Fe2++Cl2↑D．2 Fe2++I2═2 Fe3++2I-
11．阱（N 2H4）常用于火箭或原电池的燃料．己知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol
③H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ/mol
（1）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（1）△H=-1311.7kJ．mol-1
（2）一定温度下，将N2H4与N02以体积比1：1置于10L密闭容器中发生反应：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（1）
下列不能说明反应达到平衡状态的是ac．（填序号）
a．混合气体密度保持不变　　　　b．混合气体颜色保持不变
c．N2H4比与NO2体积比保持不变　d．体系压强保持不变
（3）在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
物质的量/时间n（N2H4）n（NO2）n（N2）
起始0.81.60
第2min0.6a0.3
第5min0.41.20.6
第6min0.41.20.6
第10min0.61.40.3
前2min内NO2的平均反应速率为0.01mol/（L•min）．平衡时N02的转化率25%；（2）中反应平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（{N}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{H}_{4}）•{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，计算该温度下反应的平衡常数K=0.9375．反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是bc（填序号）a．使用催化剂b．升高温度c．扩大容器容积d．增加N02的量
（4）若在一定温度下，（2）中反应的平衡常数为20，反应到某时刻测得N2H4、NO2、N2的溶度均为0.1mol．L-1，此时v正＞v逆．
 0  173537  173545  173551  173555  173561  173563  173567  173573  173575  173581  173587  173591  173593  173597  173603  173605  173611  173615  173617  173621  173623  173627  173629  173631  173632  173633  173635  173636  173637  173639  173641  173645  173647  173651  173653  173657  173663  173665  173671  173675  173677  173681  173687  173693  173695  173701  173705  173707  173713  173717  173723  173731  203614 

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